Question

氫氧化物俗稱苛性鈉，是常用的堿，碳酸氫鈉能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出化學方程式

 

實驗室用氫氧化鈉固體配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）操作過程中有以下幾步：A洗滌 B冷卻 C 溶解  D定容  E 稱量  F 搖勻 G 轉(zhuǎn)移，正確的操作順序是

 

（每項限選一次），其中，下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是

 

（2）稱量時，稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量是

 

（3在配制過程中，下列情況出現(xiàn)，可引起所配溶液濃度偏高的有

 

（填序號）
A．稱量時，未發(fā)現(xiàn)砝碼已生銹
B．未洗滌溶解時用過的燒杯和玻璃杯
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．定容時，俯視刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：碳酸氫鈉能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；
托盤天平稱量固體時，左盤應(yīng)放物質(zhì)，右盤放砝碼；溶解固體時，玻璃棒應(yīng)沿著一個方向攪拌；移液時應(yīng)用玻璃棒引流；定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)；
（2）依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：碳酸氫鈉能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學方程式：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O；
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：ECBGADF；
托盤天平稱量固體時，左盤應(yīng)放物質(zhì)，右盤放砝碼；溶解固體時，玻璃棒應(yīng)沿著一個方向攪拌；移液時應(yīng)用玻璃棒引流；定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)；
所以正確的操作為：B；
故答案為：ECBGADF；B；
（2）配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=2.0mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；
故答案為：8.0；
（3）A．稱量時，未發(fā)現(xiàn)砝碼已生銹，導致稱取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故A選；
B．未洗滌溶解時用過的燒杯和玻璃杯，導致溶質(zhì) 物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故B不選；
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故C不選；
D．定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D選；
故選：AD．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意儀器的正確使用方法和誤差分析的方法．