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NO、NO2是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右，有催化劑存在條件下，用NH3將NO或NO2還原為N2和H2O，請寫出NH3在上述條件下分別將NO、NO2還原成N2和H2O的化學方程式：
 
、
 
．
設某硝酸工業(yè)排放出的尾氣中，只含NO和NO2且NO2和NO體積之比為3：1，現用氨還原法處理，上述尾氣1體積需消耗相同狀況下氨氣
 
體積．
考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的書寫
專題：
分析：根據題中信息判斷反應物、生成物，然后根據化合價升降相等配平反應的化學方程式；根據二氧化氮、一氧化氮的體積比結合反應方程式計算出消耗氨氣的體積．
解答： 解：NO、NO2是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右，有催化劑存在條件下，用NH3將NO或NO2還原為N2和H2O，反應的化學方程式分別為：6NO+4NH3
 催化劑 
.
400℃
5N2+6H2O、6NO2+8NH3
 催化劑 
.
400℃
7N2+12H2O；
NO2和NO體積之比為3：1，則1體積的混合氣體中含有NO：
1
4
體積，含有二氧化氮
3
4
體積，
根據反應6NO+4NH3
 催化劑 
.
400℃
5N2+6H2O、6NO2+8NH3
 催化劑 
.
400℃
7N2+12H2O可知，總共消耗氨氣的體積為：
1
4
體積×
4
6
+
8
6
×
3
4
體積=
7
6
體積，
故答案為：
7
6
．
點評：本題考查了混合物反應的計算、化學方程式的書寫，題目難度中等，正確書寫發(fā)生反應的化學方程式為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應屬于復分解反應
B、該反應不是氧化還原反應
C、若管道漏氣遇氨就會產生白煙
D、生成1 mol N2有3 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構體．A的結構簡式如下：（提示：環(huán)丁烷可簡寫成）
（1）A的分子式是
 
．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應生成物的結構簡式是
 

（3）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是
 

（4）17.4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積
 
（標準狀況）．
（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式為），其反應類型
 
．
（6）B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有
 
 種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化物俗稱苛性鈉，是常用的堿，碳酸氫鈉能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，寫出化學方程式
 

實驗室用氫氧化鈉固體配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）操作過程中有以下幾步：A洗滌 B冷卻 C 溶解  D定容  E 稱量  F 搖勻 G 轉移，正確的操作順序是
 
（每項限選一次），其中，下列圖示對應的操作規(guī)范的是
 


（2）稱量時，稱取氫氧化鈉固體的質量是
 

（3在配制過程中，下列情況出現，可引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號）
A．稱量時，未發(fā)現砝碼已生銹
B．未洗滌溶解時用過的燒杯和玻璃杯
C．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是 （　�。�
A、H2SO3
B、SO42-
C、NH4+
D、Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，核磁共振氫譜出現三組峰且峰面積之比為3：2：1的是（　�。�
A、鄰二甲苯
B、2，2，3-三甲基丁烷
C、2-氯-1，3-丁二烯
D、2，2-二甲基-1，3-丙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料．目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．

（1）已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=-74.5kJ．mol-1
MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=-64.4kJ．mol-1
則Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=
 
kJ．mol-1
（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應為：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反應中每轉移3mol電子時，產生的H2在標準狀況下的體積為
 
L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是
 
（填字母編號）．
a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高溫度    c．減小壓強d．使用催化劑
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：
（g）
FeSO4/Al2O3
高溫
（g）+3H2（g）
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol?L-1，平衡時苯的濃度為b mol?L-1，該反應的平衡常數K=
 
（用含a、b的代數式表示）．
②一定條件下，如圖裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．
A是電源的
 
極（填“正”或“負”）；電解過程中產生的氣體F為
 
（填化學式）：電極D上發(fā)生的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個電解池裝置，U型管內裝有V L CuSO4溶液（足量）；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連，請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，則：
①X極是電解池的
 
極．
②電解總反應的方程式為
 
．
③要使電解池中溶液回復至電解前的狀態(tài)，可加入
 
．
A．CuSO4      B．H2O     C．CuO     D．Cu（OH）2
（2）若用上述裝置精煉粗銅（假設只含有銅、鉑、鋅、金四種金屬），則：
①粗銅應置于
 
（填“X”或“Y”）極．
②為精確測定電解所得銅的質量，可能需要進行的實驗步驟如下，選擇正確的操作步驟的編號并按順序填寫：
 
．
a．低溫烘干刮下的銅后稱量；
b．用蒸餾水清洗電解后電極；
c．刮下電解后電極上的銅并清洗；
d．低溫烘干電極后稱量；
e．稱量電解前電極的質量；
f．再次烘干后稱量至恒重．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在前一個分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現象不是先沉淀后變澄清的是（　�。�
A、氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸
B、偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸
C、氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D、氯化鋁溶液中滴加氨水

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