下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)
B、質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素
C、某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定有SO4 2-
D、Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Al2O3屬于兩性氧化物
考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn),核素,化學(xué)基本反應(yīng)類型,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：A．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
B．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，其質(zhì)子數(shù)一定不同，元素的種類取決于原子中的質(zhì)子數(shù)；
C．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，氯化銀和硫酸鋇都不溶于酸；
D．既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物．
解答： 解：A．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，其質(zhì)子數(shù)一定不同，元素的種類取決于原子中的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不同，則一定不是同一元素，故B正確；
C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能排除亞硫酸根離子、氯離子、硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤；
D．Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且產(chǎn)物都是鹽和水，符合兩性氧化物的概念，屬于兩性氧化物，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題為綜合題，考查了反應(yīng)類型的判斷、硫酸根離子的檢驗(yàn)、兩性氧化物的判斷，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意硫酸根離子檢驗(yàn)應(yīng)排除氯離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O形成的原子團(tuán)有很多．如；O22-、O2-、O22+，試分別寫(xiě)出O22-、O2-、O22+的電子式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（　�。�
選項(xiàng) 陳述Ⅰ陳述Ⅱ
 A Na2O2使酚酞溶液變紅 Na2O2能漂白織物、紙漿
 B SO2可使石蕊溶液先變紅后褪色 SO2的水溶液具有酸性和漂白性
 CNH3、HCl可用做噴泉實(shí)驗(yàn) NH3、HCl都極易溶于水
 DCa（OH）2能制成澄清石灰水 可配置2.0mol?L-1 Ca（OH）2溶液 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、熔點(diǎn)：C＞SiC＞Si
B、沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3
C、熔點(diǎn)MgO＞H2O＞N2＞O2
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化物俗稱苛性鈉，是常用的堿，碳酸氫鈉能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式
 

實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）操作過(guò)程中有以下幾步：A洗滌 B冷卻 C 溶解  D定容  E 稱量  F 搖勻 G 轉(zhuǎn)移，正確的操作順序是
 
（每項(xiàng)限選一次），其中，下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是
 


（2）稱量時(shí)，稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
 

（3在配制過(guò)程中，下列情況出現(xiàn)，可引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號(hào)）
A．稱量時(shí)，未發(fā)現(xiàn)砝碼已生銹
B．未洗滌溶解時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃杯
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為0.6col．L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol．L-1．s-1
②用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol．L-1．s-1
③物質(zhì)A和物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol．L-1．s-1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不變．
A、①②③B、①③⑤
C、②①⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3：2：1的是（　　）
A、鄰二甲苯
B、2，2，3-三甲基丁烷
C、2-氯-1，3-丁二烯
D、2，2-二甲基-1，3-丙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c2(H2)?c(CO2)
c2(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度
 
 （填選項(xiàng)字母）．
A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
③丙容器的容積為1L，T1℃時(shí)，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]		500K600K700K800K
1.545%33%20%12%
2.060%43%28%15%
3.083%62%37%22%
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．若以1.12L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，每生產(chǎn)1噸Al，陽(yáng)極大約會(huì)損失0.6噸的石墨，則石墨被氧化為
 
（填化學(xué)式）．

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