17．下列敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A．7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA
B．過(guò)氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過(guò)氧化氫得到2NA電子
C．在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-離子的溶液 加入過(guò)氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
D．2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H=-98.2 kJ/mol，△S=70.5 J/mol•K，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行

分析 A、7.8g過(guò)氧化鈉粉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA；
B、過(guò)氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過(guò)氧化氫失去2NA電子；
C、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨水；
D、根據(jù)吉布斯自由能公式△G=△H-T△S分析．

解答 解：A、7.8g過(guò)氧化鈉粉末物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過(guò)氧化氫失去2NA電子，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨水，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)吉布斯自由能公式△G=△H-T△S，低溫能自發(fā)進(jìn)行，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由化合物III合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為C8H7O2Br，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基．
（2）化合物Ⅲ轉(zhuǎn)化為化合物Ⅳ的反應(yīng)條件是光照．
（3）寫(xiě)出化合物Ⅶ生成Ⅱ的化學(xué)方程式．
（4）化合物Ⅴ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1，則Ⅷ結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
寫(xiě)出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）化合物與化合物在一定條件可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）1mol反應(yīng)①產(chǎn)物完全燃燒消耗16molO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．0.1mol/L的氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組試劑中，能用溴水加以鑒別的是（　�。�
A．CH4與C3H8B．苯與己烯C．己烷與苯D．苯與甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有核電荷數(shù)依次增大的5種元素：A、B、C、D、E，符合如表所示的性質(zhì)：
A最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，單質(zhì)為黑色固體
B單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C與B不同主族，單質(zhì)為淡黃色固體，易溶于二硫化碳
D一種非金屬元素
E與D形成的某種化合物的水溶液遇苯酚溶液顯紫色
（1）元素B的單質(zhì)的用途是（任寫(xiě)一種）：保護(hù)氣、制氨氣
（2）元素A和B中非金屬性更強(qiáng)的元素是（填名稱）：氮，支持此結(jié)論的一種實(shí)驗(yàn)事實(shí)為硝酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)
（3）元素C和D可以形成共價(jià)化合物C2D2，該化合物中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的電子式為
（4）已知液態(tài)CS2完全燃燒生成兩種同價(jià)態(tài)的氣體氧化物，若生成的兩種氣體總體積為3360mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)放出Q （Q＞0）kJ的熱量，則表示CS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-20QkJ•mol-1
（5）向B的氣態(tài)氫化物水溶液中，通入A的最高價(jià)氧化物，可能得到兩種鹽：X和Y．同溫下等濃度的X和Y的溶液中，pH更高的是（填名稱）碳酸銨
（6）元素D和E形成的不與苯酚溶液顯色的化合物為F，則檢驗(yàn)F溶液中陽(yáng)離子的方法為取少量溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液出藍(lán)色沉淀，向F的溶液中加入過(guò)氧化鈉可以得到紅褐色沉淀，同時(shí)沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)過(guò)程中離子反應(yīng)方程式為6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+（用一個(gè)總的離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D四種短周期主族元素位于同一周期，且它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、E同主族．F、G都是第四周期元素，F(xiàn)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，G原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）G原子核外有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，G+最外層具有的原子軌道數(shù)為9
（2）F2+離子的價(jià)層電子排布圖是，
（3）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2雜化，B元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體．
（4）化合物AC2和陰離子EAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，EAB-的電子式為．
（5）向G的硫酸鹽GSO4溶液中加入過(guò)量強(qiáng)堿溶液可生成[G（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型．[G（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（需要用箭頭指出配位鍵）．
（6）已知CaD2晶體（見(jiàn)如圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相 鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaD2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}}{4}$．（用ρ、a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在金橘中含有一種化合物H，它是一種香料，可用如下路線合成：

已知：Ⅰ：R-CH═CH2 $→_{（Ⅱ）H_{2}O_{2}/OH-}^{（Ⅰ）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）．
Ⅱ：F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為回答下列問(wèn)題：
（1）22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生176g CO2和90g H2O．A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，且B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰，則B的名稱為2-甲基-2-氯丙烷．（用系統(tǒng)命名法命名）
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．F中的含氧官能團(tuán)的名稱是醛基；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（5）已知K是滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．屬于具有與G相同官能團(tuán)的芳香類化合物；
b．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．鐵-鎳蓄電池充電放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，關(guān)于此蓄電池的下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
B．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2═NiO2+2H++2e-
C．放電時(shí)NiO2的反應(yīng)為NiO2+2e-+2H2O═Ni（OH）2+2OH-
D．利用蓄電池電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4LCl2，則理論上電路中通過(guò)電子物質(zhì)的量為0.75mol

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