【題目】一定條件下,在一個(gè)1 L的密閉容器中,加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生下列反應(yīng):2Ag+Bg 3Cg+Ds,10min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的速率為0.12 mol/L。min。

1維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡____________移動(dòng)向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向。

2維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。

A.4 mol A+2 mol B

B.3 mol C+1 mol D

C.2 mol A+1 mol B+1 mol D

3若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,按不同配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度與上述平衡相同,則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是____________。

4到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C,其它條件保持不變,B的轉(zhuǎn)化率將 變大變小不變。

【答案】1 2BC 31.2 mol<nC3 mol 440% 不變

【解析】

試題分析:1反應(yīng)2Ag+Bg3Cg+Ds為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),維持容器的溫度不變,若將容器的體積縮小至一半,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),則平衡移動(dòng);

2根據(jù)等效平衡知識(shí)知,維持容器的體積和溫度不變時(shí),起始加入物質(zhì)的量之比與原平衡相等,就能建立等效平衡,達(dá)到平衡后,C的濃度是1.2 mol·L-1,據(jù)此判斷選BC;

3根據(jù)等效平衡知識(shí)判斷,若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,按不同配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度仍是1.2 mol·L-1,則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是1.2 mol<nC3 mol。

4平衡時(shí)C的速率為0.12 mol/L。min,則生成C的物質(zhì)的量是0.12 mol/Lmin×1L×10min=1.2mol,關(guān)鍵方程式可知消耗B是0.4mol,所以到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%;若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C,由于反應(yīng)前后體積不變,則平衡等效,因此B的轉(zhuǎn)化率不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO被還原成Mn2。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過(guò)濾,洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍呈酸性。

步驟三:用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO被還原成Mn2。

重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________、搖勻。

2)加入鋅粉的目的是________________ ___。

3)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________

4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量________。(選填偏低、偏高不變

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