【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

ACu B.熔融的MgCl2 C.液態(tài)硫酸 D.蔗糖

【答案】B

【解析】

試題分析:ACu能導(dǎo)電,但Cu是單質(zhì)不是化合物,所以Cu不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯誤;B.熔融的MgCl2中含有自由移動的鎂離子和氯離子,所以能導(dǎo)電,熔融的MgCl2是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì),故B正確;C.液態(tài)硫酸中沒有自由移動的陰陽離子所以不能導(dǎo)電,故C錯誤;D.蔗糖是非電解質(zhì),故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選序號)。

a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性

b.稀釋ClO2以防止爆炸

c.將NaClO3氧化成ClO2

(2)發(fā)生器中產(chǎn)生ClO2的離子反應(yīng)方程式為 。

3)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是 。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2 外,還可以選擇的還原劑是 (選序號)。

a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2

(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 (選序號)。

a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是(  )
A.熔融狀態(tài)的KOH
B.石墨棒
C.固態(tài)KCl
D.稀H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

﹒脫硝:

已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH+133kJ·mol—1

H2O(g)H2O(l) ΔH—44kJ·mol—1

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為: ;

﹒脫碳:

向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)

A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

BCO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

CCO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D混合氣體的密度保持不變

E1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達(dá)到平衡,t4時降低溫度,t5時達(dá)到平衡,請畫出t2~t6CO2濃度隨時間的變化曲線。

改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)條件

反應(yīng)時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng):恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng):絕熱恒容

0min

0

0

2

2

達(dá)到平衡時,反應(yīng)對比:平衡常數(shù)K() K()(填“﹥”“﹤”或“”)

對反應(yīng),前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) 。在其他條件不變的情況下,若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡 移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理

示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A為金屬單質(zhì); B為紅褐色固體;E為密度最小的氣體;G為淺綠色溶液。

D為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

D能將某種氧化物氧化為F,F是含有三種元素的化合物。

請回答下列問題:

1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 (填序號)。

2G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象 ;

反應(yīng)的離子方程式 。

3D的水溶液顯酸性,請用離子方程式解釋原因

4)實驗室制取C的化學(xué)方程式為 ;

對氣體C進(jìn)行如下實驗。已知整個反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個。請按照要求填空:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

用化學(xué)用語解釋

將少量氣體通入淀粉KI溶液

溶液最初變成


(用離子方程式表示)

繼續(xù)通入氣體

溶液逐漸變成無色


(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(假設(shè)是淀粉)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并利用此電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是

A.質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動

B.銅電極應(yīng)與X相連接

C.M電極反應(yīng)式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne=6nCO2↑+24nH+

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時,則鐵電極增重16g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體,800℃時發(fā)生如下反應(yīng)2CuOs+COgCu2Os+CO2g,nCuO隨時間的變化如表

時間min

0

1

2

3

4

5

nCuO)(mol

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

1CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=

2計算此反應(yīng)在800C時的化學(xué)平衡常數(shù)k=

3若向平衡后的體系中加入COCO20.05mol,則此時V V

4用來還原CuOCO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。

已知: H=-393.5kJ/mol

H=-566kJ/mol

H=-571.6kJ/mol

Cs+H2OgCOg+H2g H=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在一個1 L的密閉容器中,加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生下列反應(yīng):2Ag+Bg 3Cg+Ds,10min達(dá)到平衡,平衡時C的速率為0.12 mol/L。min。

1維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡____________移動向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向。

2維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。

A.4 mol A+2 mol B

B.3 mol C+1 mol D

C.2 mol A+1 mol B+1 mol D

3若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,按不同配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時,C的濃度與上述平衡相同,則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是____________。

4到達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 。若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C,其它條件保持不變,B的轉(zhuǎn)化率將 變大變小不變。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱效應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是

A.H1>H2>H3 B.H1<H3<H2

C.Hl<H2<H3 D.H1>H3>H2

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同步練習(xí)冊答案