【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·xH2O}是一種光敏材料,為測定該晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:稱量4.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250 mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性。
步驟三:用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
請回答下列問題:
(1)配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________、搖勻。
(2)加入鋅粉的目的是________________ ___。
(3)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量________。(選填“偏低”、“偏高”或“不變”)
【答案】(1)溶解(1分)定容(1分)
(2)將Fe3+還原為Fe2+(2分)
(3)8H++MnO+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O(2分)
(4)14.00%(或0.14) (2分) 偏高(2分)
【解析】試題分析:(1)配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。
(2)步驟二中加入鋅粉至黃色剛好消失,目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+;
(3)在步驟三中MnO4-將Fe2+氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是8H++MnO+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O;
(4)消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL ,n(Fe2+) :n(MnO4-) =5 :1,n(MnO4-)=0.010 mol/L ×0.02L =0.0002 mol,所以n(Fe2+) =5n(MnO4-) =5 ×0.0002mol =0.001mol,所以250 mL溶液中Fe的質(zhì)量是m(Fe) =0.001 mol ×(250 ÷25) ×56 g/mol =0.56g,該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.56g ÷4.00 g) ×100%= 11.400%;若步驟二中加入的KMnO4的溶液的量不足,則溶液中還存在部分草酸根離子,在第三步消耗的KMnO4溶液體積偏大,使的測得的鐵含量偏高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,運(yùn)用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。
(1)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:___________。某問學(xué)對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測定:取少最待側(cè)溶液,滴入KSCN溶液后顯紅色。由此可知,該溶液中所含金屬陽離子有_________。
(2)欲從廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A_______;B___________。
②寫出通入氣體C的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(假設(shè)是淀粉)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并利用此電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是
A.質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動
B.銅電極應(yīng)與X相連接
C.M電極反應(yīng)式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+
D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時,則鐵電極增重16g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列幾組實(shí)驗(yàn)中,能夠達(dá)到目的的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)一:向飽和AlCl3溶液中滴加氨水以制備Al(OH)3膠體
B. 實(shí)驗(yàn)二:用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
C. 實(shí)驗(yàn)三:用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣
D. 實(shí)驗(yàn)四:用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在一個1 L的密閉容器中,加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),10min后達(dá)到平衡,平衡時C的速率為0.12 mol/(L。min)。
(1)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡____________移動(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(2)維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+1 mol D
(3)若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,按不同配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時,C的濃度與上述平衡相同,則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是____________。
(4)到達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 。若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C,其它條件保持不變,B的轉(zhuǎn)化率將 (填“變大”或“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用式量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為( )
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),最終有白色沉淀生成的是( )
①將SO2通入Na2SiO3溶液中
②過量氨水和明礬溶液混合
③Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固體
④NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤Na2O2投入FeCl2溶液中
A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
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【題目】I.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJmol-
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJmol-
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJmol-
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(molL-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①2.00min~5.00 min內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率為 ;已知?dú)怏w的物質(zhì)的量與體系壓強(qiáng)成正比,若反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為P0,第4.00 min時體系壓強(qiáng)為P1,則P1∶P0= ;
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變
c.2υ正(NO2)=υ逆(N2O5) d.氣體的密度保持不變
II.雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為:3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為 ,陰極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. 元素A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸
B. 元素B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C. 元素B和D能形成BD2型的共價化合物
D. 元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價分子
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