【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化
B. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
C. 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D. 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )
A. 再通入少量氯氣,減小
B. 通入少量SO2,溶液酸性增強(qiáng)
C. 加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D. 加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ﹒脫硝:
已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol—1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=—44kJ·mol—1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為: ;
Ⅱ﹒脫碳:
向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0
⑴①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)
A﹒混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B﹒CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
D﹒混合氣體的密度保持不變
E﹒1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)變化如圖所示,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡,t4時(shí)降低溫度,t5時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)畫出t2~t6CO2濃度隨時(shí)間的變化曲線。
⑵改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)條件 | 反應(yīng)時(shí)間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ:絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ對(duì)比:平衡常數(shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)(填“﹥”“﹤”或“=”)
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。在其他條件不變的情況下,若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理
示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(假設(shè)是淀粉)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并利用此電能在鐵上鍍銅,下列說(shuō)法中正確的是
A.質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由右向左移動(dòng)
B.銅電極應(yīng)與X相連接
C.M電極反應(yīng)式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+
D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí),則鐵電極增重16g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體,800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
(1)用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=
(2)計(jì)算此反應(yīng)在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k=
(3)若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol,則此時(shí)V(正) V(逆)
(4)用來(lái)還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。
已知: H=-393.5kJ/mol
H=-566kJ/mol
H=-571.6kJ/mol
則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H= 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列幾組實(shí)驗(yàn)中,能夠達(dá)到目的的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)一:向飽和AlCl3溶液中滴加氨水以制備Al(OH)3膠體
B. 實(shí)驗(yàn)二:用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
C. 實(shí)驗(yàn)三:用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣
D. 實(shí)驗(yàn)四:用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在一個(gè)1 L的密閉容器中,加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),10min后達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的速率為0.12 mol/(L。min)。
(1)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(2)維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+1 mol D
(3)若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,按不同配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度與上述平衡相同,則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是____________。
(4)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C,其它條件保持不變,B的轉(zhuǎn)化率將 (填“變大”或“變小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),最終有白色沉淀生成的是( )
①將SO2通入Na2SiO3溶液中
②過(guò)量氨水和明礬溶液混合
③Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固體
④NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2
⑤Na2O2投入FeCl2溶液中
A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑:M>X>Y>Z
B. M的氯化物是弱電解質(zhì)
C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. X的最高價(jià)氧化物不溶于任何酸
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com