【題目】水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時水電離平衡時離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)(橫縱坐標(biāo)都是10﹣6 , )則此時水的離子積從變到 , 造成水的離子積變化的原因是 .
(2)已知25℃時,0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
(3)25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 .
(4)100℃時,若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
(5)常溫25℃時pH=2的硫酸升高到100℃時pH=常溫25℃時pH=12NaOH升高到100℃時pH= .
【答案】
(1)10﹣14;10﹣12;水的電離為吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離
(2)c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
(3)1:9
(4)a+b=13
(5)2;10
【解析】解:(1)水的離子積KW=c(H+)c(OH﹣),25℃時,KW=c(H+)c(OH﹣)=10﹣7×10﹣7=10﹣14 , 100℃時,KW=c(H+)c(OH﹣)=10﹣6×10﹣6=10﹣12 , 水的電離為吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大, 所以答案是:10﹣14;10﹣12;水的電離為吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離;(2)由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10,說明溶液顯示堿性,HA屬于弱電解質(zhì),NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
所以答案是:c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+);(3)設(shè)氫氧化鈉溶液的體積為xL,硫酸溶液的體積為yL,pH=11的NaOH溶液中,氫氧根離子的濃度為:10﹣3mol/L,pH=4的硫酸溶液中氫離子濃度為:10﹣4mol/L,二者混合后溶液的pH=9,溶液酸性堿性,溶液中氫氧根離子的濃度為10﹣5mol/L,即氫氧化鈉過量,
即10﹣3mol/L×xL﹣10﹣4mol/L×y=10﹣5mol/L(x+y),
解得x:y=1:9,
所以答案是:1:9;(4)設(shè)強(qiáng)酸溶液的pH為a,體積為10V,溶液中氫離子濃度為:10﹣amol/L;堿溶液的pH為b,體積為V,溶液中氫氧根離子的濃度為:10﹣(12﹣b)mol/L,混合后溶液呈中性,則滿足溶液中氫離子的物質(zhì)的量大于氫氧根離子的物質(zhì)的量,即10﹣amol/L×10VL=10﹣(12﹣b)mol/L×VL,
解得:1﹣a=b﹣12,a+b=13,
所以答案是:a+b=13;(5)常溫25℃時pH=2的硫酸升高到100℃時,離子積常數(shù)增大,但溶液中硫酸電離出的氫離子濃度不變PH=2,常溫25℃時pH=12NaOH升高到100℃時氫氧根離子濃度不變c(OH﹣)= =10﹣2mol/L,但離子積常數(shù)變化為Kw=10﹣12 , c(H+)= =10﹣10mol/L,溶液PH=10,
所以答案是:2;10.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯誤的是
A.CaCl2=Ca2++2Cl-B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C.KOH=K++OH-D.H2SO4=2H++SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】媒化學(xué)小組設(shè)計了細(xì)下的實驗裝置制取Cl2和SO2,并研究它們的漂白性。請問答:
(1)若用裝置A 制取Cl2,可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)反應(yīng)開始一段時間后,觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液_______(填寫序號)。
①都褪色 ②都不褪色 ③C褪色,D不褪色 ④C不褪色,D褪色
停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D 兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為C:______,D:_______。
(3)燒杯E中可盛裝_______(填化學(xué)式)溶液,其作用是____________。
(4)某同學(xué)將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( )
A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含碳酸鹽
C.直接往淀粉水解液中滴入銀氨溶液可產(chǎn)生銀鏡
D.用分液漏斗分離溴和苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞,酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因,進(jìn)行以下實驗:①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體;實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是
A. 過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2
B. 過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑
C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D. 過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(A)=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v(B)=1.2 molL﹣1s﹣1
C.v(D)=0.4 molL﹣1min﹣1
D.v(C)=0.1 molL﹣1s﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中含有的金屬陽離子為Mg2+、Al3+,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子,它可能是________。
(2)若溶質(zhì)為MgCl2和Al2(SO4)3,則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為______________。
(3)下列圖象中,橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量,用圖象的序號或文字回答下列問題:
Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______;
Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________;
Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________;
Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。
(1)配平焙燒時MnO2參與的化學(xué)反應(yīng):□MnO2+□_____+□O2 □K2MnO4+□H2O;第二次通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________。
(2)濾渣I、II的成分中能與NaOH 反應(yīng)的是__________________ (填化學(xué)式)。產(chǎn)生濾渣II時不能用稀鹽酸代替CO2,因為______________________。
(3)將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過____、____洗滌等操作。
(4)用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1 的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng),草酸為弱酸,分子式H2C2O4)。
①試給出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液,配制時所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。
③取草酸樣品5 克,配成100mL溶液,取20mL于適當(dāng)容器中,用前述所配酸性KMnO4溶液滴定,至反應(yīng)結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為: ___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng). 應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”.請回答該實驗中的問題.
寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式;并指明該氧化還原反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 , 氧化產(chǎn)物是 .
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