【題目】某同學(xué)用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。
(1)配平焙燒時(shí)MnO2參與的化學(xué)反應(yīng):□MnO2+□_____+□O2 □K2MnO4+□H2O;第二次通入過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________。
(2)濾渣I、II的成分中能與NaOH 反應(yīng)的是__________________ (填化學(xué)式)。產(chǎn)生濾渣II時(shí)不能用稀鹽酸代替CO2,因?yàn)?/span>______________________。
(3)將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過____、____洗滌等操作。
(4)用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1 的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng),草酸為弱酸,分子式H2C2O4)。
①試給出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液,配制時(shí)所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。
③取草酸樣品5 克,配成100mL溶液,取20mL于適當(dāng)容器中,用前述所配酸性KMnO4溶液滴定,至反應(yīng)結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為: ___________。
【答案】 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O 3MnO42-+4CO2+2H2O=MnO2+2MnO4-+4HCO3- H2SiO3、Al(OH)3 鹽酸會溶解Al(OH)3,使Al3+進(jìn)入濾液產(chǎn)生雜質(zhì) 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O 250mL容量瓶 玻璃棒 45%
【解析】在加熱以及空氣的作用下二氧化錳與氫氧化鉀反應(yīng)生成錳酸鉀和,二氧化硅、氧化鋁也均與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和硅酸鉀,氧化鐵不反應(yīng),所得固體物質(zhì)用水溶解后得到濾渣Ⅰ是氧化鐵;濾液Ⅰ中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和硅酸沉淀,即濾渣Ⅱ是氫氧化鋁和硅酸;濾液Ⅱ中通入二氧化碳后錳酸鉀發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成二氧化錳和高錳酸鉀,則
(1)反應(yīng)中Mn元素從+4價(jià)升高到+6價(jià),失去2個(gè)電子,1分子氧氣得到4個(gè)電子,根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知配平后的方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;根據(jù)以上分析可知第二次通入過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+4CO2+2H2O=MnO2+2MnO4-+4HCO3-。(2)濾渣I、II的成分中能與NaOH反應(yīng)的是H2SiO3、Al(OH)3。由于鹽酸是強(qiáng)酸,會溶解Al(OH)3,使Al3+進(jìn)入濾液產(chǎn)生雜質(zhì),因此產(chǎn)生濾渣II時(shí)不能用稀鹽酸代替CO2。(3)由下圖可知碳酸氫鉀的溶解度受溫度影響大于高錳酸鉀,所以從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌等操作。(4)①反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià),失去1個(gè)電子,所以根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。②沒有230mL容量瓶,則配制時(shí)所需玻璃儀器為250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等。③消耗高錳酸鉀是0.002mol,根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的草酸是0.005mol,因此樣品的純度為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.PH=10的Mg(OH)2濁液C(Mg2+)=10﹣8 molL﹣1 (已知Mg(OH)2KSP=1×10﹣16)
B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10;Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C.在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
D.Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe(OH)3沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)(橫縱坐標(biāo)都是10﹣6 , )則此時(shí)水的離子積從變到 , 造成水的離子積變化的原因是 .
(2)已知25℃時(shí),0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
(3)25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 .
(4)100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
(5)常溫25℃時(shí)pH=2的硫酸升高到100℃時(shí)pH=常溫25℃時(shí)pH=12NaOH升高到100℃時(shí)pH= .
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【題目】已知下列反應(yīng):
①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO
③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________(填各反應(yīng)的序號,下同);反應(yīng)物中H2O被還原的是_______;還原產(chǎn)物為單質(zhì)的是_______。
(2)上述各反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是______(填化學(xué)式)。
(3)用單線橋表示反應(yīng)④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過量亞硝酸鈉,溶液紫紅色逐漸褪去,出現(xiàn)紅褐色沉淀,溶液的pH逐漸增大。請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
(5)下列兩組混合物,括號內(nèi)為雜質(zhì),填寫除去雜質(zhì)所需電解質(zhì)溶液(限定只能用含有鈉元素的試劑,假設(shè)用量可控),并寫出反應(yīng)的離子方程式。
①Fe2O3(SiO2) 試劑________,________________________________________。
②Na2CO3(NaAlO2) 試劑________,________________________________________。
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【題目】可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3 , 在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2的同時(shí)生成n molNH3
B.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1:3:2
C.v(N2)=v(NH3)
D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時(shí)斷裂6mol氮?dú)滏I
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于液氯和氯水的敘述正確的是
A.二者為同一種物質(zhì)B.氯水具有酸性,液氯無酸性
C.久置氯水比新制氯水的漂白性強(qiáng)D.常溫下,氯水和液氯均可用鋼瓶存放
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