【題目】某無(wú)色溶液中含有的金屬陽(yáng)離子為Mg2＋、Al3＋，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽(yáng)離子，它可能是________。

(2)若溶質(zhì)為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為______________。

(3)下列圖象中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號(hào)或文字回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；

Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

【答案】 氫離子(H＋) 0.1 mol ① ⑤ ⑥ 不能

【解析】（1）根據(jù)圖像可知開(kāi)始階段沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中還含有氫離子；（2）根據(jù)圖像可知沉淀減少階段是氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溶解，消耗氫氧化鈉是0.5mol－0.4mol＝0.1mol，根據(jù)方程式Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O可知?dú)溲趸X是0.1mol，根據(jù)鋁原子守恒可知原溶液中鋁離子是0.1mol。（3）Ⅰ.向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)依次為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，因此圖像①符合；Ⅱ.向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，圖像⑤符合；Ⅲ.向NaAlO2溶液中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，CO2過(guò)量后沉淀不溶解，圖像⑥符合；Ⅳ.向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2，立即產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以圖像③不符合。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為____ ，含有______個(gè)原子。

（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、CH4、N2三種氣體中，原子數(shù)目最多的是氣體是_______ ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，密度最大的氣體是__________ 。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。

（4）實(shí)驗(yàn)室需用濃硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:

①量筒;②燒杯;③膠頭滴管，還必須需要的玻璃儀器有________________ (寫(xiě)儀器名稱)。

（5）一定條件下，RO和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是_____，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L Cl2被消耗時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示．
（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1 ． 則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ．
（2）用如圖原電池裝置可以完成過(guò)程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是 ．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則： ①p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2 ， 達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p1下，100℃時(shí)，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（4）右上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過(guò)程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化： 關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是（填編號(hào)）．
A.△H＞0，△S＞0
B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＜0
D.△H＜0，△S＞0
（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）= ．
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填編號(hào)）．

A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1mol CO2和3mol H2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)（橫縱坐標(biāo)都是10﹣6 ， ）則此時(shí)水的離子積從變到 ， 造成水的離子積變化的原因是 ．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 ．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
（5）常溫25℃時(shí)pH=2的硫酸升高到100℃時(shí)pH=常溫25℃時(shí)pH=12NaOH升高到100℃時(shí)pH= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法正確的是

A.密度比水大

B.常溫下易被氧氣氧化

C.能與水反應(yīng)放出氧氣

D.保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不能放回原瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)：

①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO

③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________(填各反應(yīng)的序號(hào)，下同)；反應(yīng)物中H2O被還原的是_______；還原產(chǎn)物為單質(zhì)的是_______。

（2）上述各反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是______(填化學(xué)式)。

（3）用單線橋表示反應(yīng)④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過(guò)量亞硝酸鈉，溶液紫紅色逐漸褪去，出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液的pH逐漸增大。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

（5）下列兩組混合物，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，填寫(xiě)除去雜質(zhì)所需電解質(zhì)溶液（限定只能用含有鈉元素的試劑，假設(shè)用量可控），并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

①Fe2O3(SiO2) 試劑________，________________________________________。

②Na2CO3(NaAlO2) 試劑________，________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于液氯和氯水的敘述正確的是

A.二者為同一種物質(zhì)B.氯水具有酸性，液氯無(wú)酸性

C.久置氯水比新制氯水的漂白性強(qiáng)D.常溫下，氯水和液氯均可用鋼瓶存放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解 平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。阎猵Ag=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.A線是AgCl，C線是Ag I
B.e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
C.d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.B線一定是AgBr

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