【題目】下列實驗能達到預期目的是( )
A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含碳酸鹽
C.直接往淀粉水解液中滴入銀氨溶液可產生銀鏡
D.用分液漏斗分離溴和苯
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【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題:
(1)A、B兩儀器的名稱:A________,B________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體,D是為了干燥Cl2,則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________;D______________。
①NaOH溶液 ②飽和食鹽水 ③AgNO3溶液 ④濃H2SO4
(3)E 中為紅色干布條,F(xiàn) 中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是_______________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應的離子方程式是________________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________。
(5)P處為尾氣吸收裝置,可選用下列裝置中的 ____________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.PH=10的Mg(OH)2濁液C(Mg2+)=10﹣8 molL﹣1 (已知Mg(OH)2KSP=1×10﹣16)
B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10;Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C.在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
D.Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe(OH)3沉淀
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【題目】下列變化中,屬于化合反應的是
A. CO2使Na2O2變白色 B. Cl2使FeCl2溶液變黃色
C. H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D. CO2能使石灰水變渾濁
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【題目】過度排放CO2會造成“溫室效應”,為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑.煤綜合利用的一種途徑如圖所示.
(1)已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJmol﹣1 , C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJmol﹣1 . 則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 .
(2)用如圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化,該裝置b電極的電極反應式是 .
(3)在壓強為0.1MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示,則: ①p1p2(填“>”、“<”或“=”).
②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2 , 達到新平衡時,CO的平衡轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
③在p1下,100℃時,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為(用含a、V的代數(shù)式表示).
(4)右上圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJmol﹣1)的變化: 關于該反應的下列說法中,正確的是(填編號).
A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0
D.△H<0,△S>0
(5)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示: ①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)= .
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是(填編號).
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)及時液化移出
C.選擇高效催化劑
D.再充入1mol CO2和3mol H2 .
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【題目】2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應,但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖,下列說法錯誤的是
A. 步驟I中碳作還原劑
B. 步驟II中未發(fā)生氧化還原反應
C. 步驟III需在氬氣環(huán)境中進行,防止金屬被空氣氧化
D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度,當溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)變到B點(橫縱坐標都是10﹣6 , )則此時水的離子積從變到 , 造成水的離子積變化的原因是 .
(2)已知25℃時,0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為
(3)25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 .
(4)100℃時,若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是
(5)常溫25℃時pH=2的硫酸升高到100℃時pH=常溫25℃時pH=12NaOH升高到100℃時pH= .
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