Question

表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號回答下列各問題．

主族
周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，第一電離能最大的是

 

；電負(fù)性最小的金屬是

 

．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：

 

．
（4）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

 

和

 

．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為

 

；該化合物灼燒時的焰色為

 

色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；離子方程式為

 

．
（6）用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體的第一電離能最大；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、HBrO₄，①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，焰色反應(yīng)為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)；
（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（6）第三周期元素中電負(fù)性最小的元素為Na、電負(fù)性最大的元素為Cl，反應(yīng)中鈉原子失去電子形成鈉離子，氯原子獲得電子形成氯離子，形成離子化合物NaCl．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar的第一電離能最大；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，上述元素中K的電負(fù)性最小，故答案為：Ar；K；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、HBrO₄，①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，焰色反應(yīng)為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂，故答案為：NaOH；HBrO₄；NaBr；黃；2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂；
（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（6）第三周期元素中電負(fù)性最小的元素為Na、電負(fù)性最大的元素為Cl，反應(yīng)中鈉原子失去電子形成鈉離子，氯原子獲得電子形成氯離子，形成離子化合物NaCl，用電子式表示其形成過程為，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對元素周期律的理解，掌握用電子式表示化學(xué)鍵及物質(zhì)的形成．