下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結構為直線形且分子中有2個π鍵的是（　　）
A、CH2=CH2
B、CO2
C、H2
D、BF3
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，說明中心原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，分子中含有兩個π鍵，說明分子中中心原子還形成兩個雙鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．乙烯分子中每個C原子價層電子對個數(shù)是3，所以C原子采用sp2雜化，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，則二氧化碳是直線形結構，且該反應中還含有兩個雙鍵，所以有兩個π鍵，其結構式為O=C=O，故B正確；
C．氫氣分子結構式為H-H，所以不存在π鍵，故C錯誤；
D．三氟化硼分子中中心原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，沒有雙鍵，所以沒有π鍵，為平面三角形結構，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查原子雜化方式、分子空間構型判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論分析解答即可，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，此考點為高考高頻點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論不正確的是（　�。�
A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
B、將除去氧化膜的相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者
C、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D、相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
B、中和等pH等體積的氨水和NaOH溶液，氨水所需鹽酸的物質的量多于NaOH溶液
C、pH相同的FeCl3溶液和HCl溶液，水電離出來的c（H+）相同
D、物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的c（PO43-）相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學反應的主角．試回答下列問題：
A、B、C是中學化學常見的三種有色物質（其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質量依次增大，它們均 能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應的化學方程式：
（1）A+H2O：
 
；
（2）B+H2O：
 
；
（3）C+H2O：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列反應（反應條件略）的反應類型的判斷，不正確的是（　　）
A、CO2+H2O═H2CO3化合反應
B、Cu（OH）2═CuO+H2O    分解反應
C、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2置換反應
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．用化學符號回答下列各問題．
　　主族        
周期　　ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
；電負性最小的金屬是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：
 
．
（4）①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
和
 
．①和⑨兩元素形成化合物的化學式為
 
；該化合物灼燒時的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為
 
．
（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為
 
；離子方程式為
 
．
（6）用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當光束通過下列分散系時，不能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A、淀粉溶液
B、食鹽溶液
C、Fe（OH）3溶液
D、豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A、至少存在4種離子
B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種位于不同短周期元素X、Y，其原子序數(shù)相差4，X的基態(tài)原子的價電子層排布為 ns1，Y的基態(tài)原子的價電子層排布為 ns2np3，它們能形成兩種化合物X3Y和XY3．
（1）畫出Y原子的電子排布圖（軌道表示式）：
 
．
（2）請用“＞”或“＜”比較原子半徑或離子半徑的大�。簉（X）
 
r（Y）、r（X+）
 
r（Y3-）．
（3）下列各圖中，可能是X3Y晶體晶胞的是
 
（“○”表示陽離子，“●”表示陰離子，大圖表示晶胞，小圖表示晶胞的
1
8
）．

（4）XY3中的陰離子與CO2是等電子體，則該陰離子的空間構型是
 
．

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