如圖是2pz軌道電子云的示意圖，請(qǐng)觀察圖，并判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A、2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布是z軸對(duì)稱
B、點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多
C、電子先沿z軸正半軸運(yùn)動(dòng)，然后在負(fù)半軸運(yùn)動(dòng)
D、2pz軌道形狀為兩個(gè)橢圓球
考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、由圖可知，2pz軌道上的電子出現(xiàn)的概率分布為z軸對(duì)稱，在x、y軸方向出現(xiàn)的幾率密度為零；
B、電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少；
C、電子運(yùn)動(dòng)是無規(guī)則的，電子云的疏密代表電子在此區(qū)域出現(xiàn)概率的大��；
D、2pz軌道形狀為兩個(gè)橢圓球，又稱為無把啞鈴形．
解答： 解：A、由圖可知，2pz軌道上的電子出現(xiàn)的概率分布為z軸對(duì)稱，在x、y軸方向出現(xiàn)的幾率密度為零，故A正確；
B、電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，點(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，故B正確；
C、電子運(yùn)動(dòng)是無規(guī)則的，電子云的疏密代表電子在此區(qū)域出現(xiàn)概率的大小，故C錯(cuò)誤；
D、2pz軌道形狀為兩個(gè)橢圓球，又稱為無把啞鈴形，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子云與能級(jí)原子軌道的關(guān)系，明確電子云的定義是解題的關(guān)鍵，注意不同軌道的電子，電子云的取向不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列各問題．
　　主族        
周期　　ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
；電負(fù)性最小的金屬是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：
 
．
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
和
 
．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
；該化合物灼燒時(shí)的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；離子方程式為
 
．
（6）用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾是（　　）
A、計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位
B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、國際單位制的一個(gè)基本物理量
D、表示6.02×1023個(gè)粒子的集體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
B、化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子
C、化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)分支的聯(lián)系不密切
D、化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種位于不同短周期元素X、Y，其原子序數(shù)相差4，X的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布為 ns1，Y的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布為 ns2np3，它們能形成兩種化合物X3Y和XY3．
（1）畫出Y原子的電子排布圖（軌道表示式）：
 
．
（2）請(qǐng)用“＞”或“＜”比較原子半徑或離子半徑的大�。簉（X）
 
r（Y）、r（X+）
 
r（Y3-）．
（3）下列各圖中，可能是X3Y晶體晶胞的是
 
（“○”表示陽離子，“●”表示陰離子，大圖表示晶胞，小圖表示晶胞的
1
8
）．

（4）XY3中的陰離子與CO2是等電子體，則該陰離子的空間構(gòu)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)價(jià)電子的電子排布不可能是（　　）
A、X：3d64s2  Y：2s22p4
B、X：2s22p3Y：2s22p4
C、X：3s23p1Y：3s23p4
D、X：3s2Y：3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Na+的基態(tài)電子排布圖是：
B、H2O分子的電子式為：
C、Ca2+離子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6
D、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
 
（填寫序號(hào)）．
①只是物理變化    ②只是化學(xué)變化    ③是物理和化學(xué)變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入生石灰和純堿，試劑添加時(shí)先加
 
后加
 
，原因是
 
．
（3）用氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
 
．下列物質(zhì)中，
 
可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）．
①臭氧          ②NH3（液）          ③K2FeO4          ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過分別裝有
 
離子交換樹脂和
 
離子交換樹脂的離子交換柱．（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型．陰離子交換樹脂為ROH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa2S2O3溶液．
已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
2Mn2++4OH-+O2═2MnO（OH）2
MnO（OH）2+2I-+4H+═I2+Mn2++3H2O
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則水中的溶解氧量為
 
mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有
 
物質(zhì)，可能含有
 
物質(zhì)，寫出肯定發(fā)生的化學(xué)方程式
 
、
 
、
 
；可能發(fā)生的化學(xué)方程式
 
、
 
．

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