Question

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為

 

．
（2）該溶液中NaOH的質量分數(shù)為

 

．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為

 

，NaOH的質量分數(shù)為

 

，溶液的密度為

 

，含NaOH的質量為

 

，含NaOH的物質的量為

 

．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算24.4 g NaOH的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；
（2）根據(jù)m=ρV計算溶液的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)=

m溶質

m溶液

×100%計算；
（3）溶液是均勻的，取出10mL溶液的物質的量濃度、質量分數(shù)、密度與原溶液相等；該10mL溶液中氫氧化鈉的質量、物質的量為原溶液中的

1

10

；
（4）稀釋過程中溶質的物質的量不變，根據(jù)c=

n

V

計算稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度．

解答： 解：（1）24.4 g NaOH的物質的量為：

24.4g

40g/mol

=0.61 mol，故c（NaOH）=

0.61mol

0.1mol

=6.1 mol/L，
故答案為：6.1 mol/L；
（2）100 mL NaOH溶液的質量為100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的質量分數(shù)為

24.4g

121.9g

×100%=20%，
故答案為：20%；
（3）溶液是均勻的，取出10mL溶液的物質的量濃度、質量分數(shù)、密度與原溶液相等，故溶液的物質的量濃度、質量分數(shù)、密度分別為6.1mol/L、20%、1.219g/mL；
該10mL溶液中氫氧化鈉的質量、物質的量為原溶液中的

1

10

，分別為：2.44g、0.061mol，
故答案為：6.1mol/L；20%；1.219g/mL；2.44g；0.061mol；
（4）取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為：c（NaOH）=

6.1mol/L×0.01L

0.1L

=0.61mol/L，
故答案為：0.61mol/L．

點評：本題考查了物質的量濃度、質量分數(shù)的有關計算，題目難度不大，試題旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意對定義式的理解與靈活運用．