Question

NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是

 

．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有

 

（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是

 

（填編號(hào)）．
A．NaCl  B．NH₄ClC．HNO₃  D．濃H₂SO₄
（4）若反應(yīng)10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O轉(zhuǎn)移5mol e^-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),亞硝酸鹽

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）根據(jù)反應(yīng)時(shí)有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑；
（3）選擇試劑時(shí)要考慮：既能使NaNO₂轉(zhuǎn)化又無(wú)二次污染，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，應(yīng)選擇具有還原性的物質(zhì)；
（4）10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中生成3mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移30mol電子，以此計(jì)算．

解答： 解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，氮元素的化合價(jià)降低，所以NaNO₂是氧化劑，故答案為：NaNO₂；
（2）①水、③淀粉、④白酒與NaNO₂都不反應(yīng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象；KI與NaNO₂反應(yīng)生成I₂必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I₂使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，
故答案為：①②⑤；
（3）NaNO₂→N₂是被還原，必須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作還原劑．方程式為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡�，氯化銨中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡��?br />故答案為：B；
（4）10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中生成3mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移30mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol e^-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為5mol×

3

30

×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念、電子轉(zhuǎn)移及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．