Question

書寫正確的化學方程式或離子方程式：
（1）單質鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

 

．
（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式

 

．
（3）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物共熱到50℃的化學方程式

 

．
（4）HCOOH和CH₃CH₂

18

OH在一定條件下生成酯的化學方程式（標明

18

O的位置）

 

．
（5）Fe的一種含氧酸根FeO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）反應生成氯化錳、氯氣、水；
（3）苯和濃硝酸、濃硫酸混合液在50℃-60℃時反應生成硝基苯；
（4）發(fā)生酯化反應生成甲酸乙酯和水；
（5）發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、氧氣、水．

解答： 解：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應生成硝基苯和水，其反應的化學方程式為，
故答案為：；
（4）甲酸與乙醇反應方程式為HCOOH+CH₃CH₂¹⁸OH

濃H2SO4

△

HCO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O，故答案為：HCOOH+CH₃CH₂¹⁸OH

濃H2SO4

△

HCO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O；
（5）FeO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，有Fe³⁺生成，并有無色氣體產生，結合電子轉移守恒可知，只有氧元素被氧化，故該無色氣體為O₂，反應離子方程式為4FeO₄^2-+20H^-=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，故答案為：4FeO₄^2-+20H^-=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

點評：本題考查化學反應及離子反應的書寫，為高考常見題型，側重氧化還原反應的離子反應考查，注意電子、電荷守恒，注重化學用語的夯實訓練，題目難度不大．