7．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
石油分餾B．
比較非金屬性：Cl＞C＞SiC．
形成原電池D．
鋁熱反應(yīng)

分析 A．溫度計(jì)應(yīng)測(cè)定餾分的溫度；
B．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但鹽酸易揮發(fā)，鹽酸可與硅酸鈉反應(yīng)；
C．酒精為非電解質(zhì)；
D．點(diǎn)燃鎂條引發(fā)鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與氧化鐵的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．溫度計(jì)應(yīng)測(cè)定餾分的溫度，圖中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但鹽酸易揮發(fā)，鹽酸可與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，且不能利用鹽酸與碳酸的酸性比較非金屬性，即不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．點(diǎn)燃鎂條引發(fā)鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與氧化鐵的氧化還原反應(yīng)，圖中裝置及試劑均合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、非金屬性比較、原電池及鋁熱反應(yīng)等，把握實(shí)驗(yàn)原理、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為了完成教材上的“中和熱的測(cè)定”這個(gè)實(shí)驗(yàn)
（1）實(shí)驗(yàn)桌上有燒杯（大、小兩個(gè)）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g•cm-3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計(jì)算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）如果用50mL的0.60mol•L-1鹽酸與50mL 的0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)．若熱量無(wú)損失，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“偏大、偏小、相等”），簡(jiǎn)述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無(wú)關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子
B．互為同位素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)一定不相等
C．40K和40Ca原子中的中子數(shù)相等
D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）
（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)镃l＞N＞O （填元素符號(hào)）
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的名稱氫氧化鉀．
（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是HCl（填化學(xué)式），用方程式來(lái)說(shuō)明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬?gòu)?qiáng)的事實(shí)Cl2+H2S=S↓+2HCl（一個(gè)或兩個(gè)方程式均可）
（6）表示①與⑦形成的化合物的電子式，寫(xiě)出它的一種用途做溶劑、滅火劑等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確是（　　）
A．不可以用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
B．用稍過(guò)量的NaOH溶液保證鹽酸完全被中和
C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．用0.5 mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
C．元素的最高正化合價(jià)：③=⑤D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B．3.4g NH3中含原子總數(shù)目為0.6NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
B．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，證明一定含有CO32-
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-
D．用四氯化碳萃取某溶液時(shí)，分層且下層顯紫紅色，可能存在碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)的前沿．所謂“納米材料”是指研究開(kāi)發(fā)出的直徑在幾納米到幾十納米之間的材料．若將納米材料分散到分散劑中，所形成的混合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能全部透過(guò)半透膜B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．不能全部透過(guò)濾紙D．所得物質(zhì)一定是懸濁液

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