Question

【題目】某化學小組為測定碘鹽中KIO3的質量分數并制備少量KIO3 ， 進行了如下實驗． I．測定加碘鹽中KIO3的質量分數（雜質不發(fā)生反應）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據；重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有 ．
（2）步驟三中到達滴定終點時的現象為 ．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數 ．
（4）Ⅱ．實驗室制備KIO3已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．該化學小組通過以下裝置制備KIO3 ．

裝置A中反應的離子方程式為 ．
（5）裝置B中的試劑為 ．
（6）寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式 ．
（7）上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出 ．

Answer 1

【答案】
（1）250mL容量瓶
（2）溶液藍色褪色
（3） %
（4）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）飽和食鹽水
（6）3Cl2+I﹣+6OH﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O
（7）缺少吸收氯氣的尾氣吸收裝置
【解析】解：Ⅰ、（1）配制250mL溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶，所以答案是：250mL容量瓶；（2）步驟二中生成I2 ， 加入淀粉，溶液呈藍色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反應完畢，溶液藍色褪色，所以答案是：溶液藍色褪色；（3）25mL溶液消耗Na2S2O3的物質的量為c molL﹣1×0.012L=0.012mol，故250mL溶液應消耗Na2S2O3的物質的量為0.012cmol×10=0.12cmol，令250mL溶液中KIO3的物質的量為xmol，則：

KIO3～～～～	3I2～～～～	6Na2S2O3
1		6
xmol		0.12cmol

所以x=0.02c
故加碘鹽中KIO3的質量分數 ×100%= %，
所以答案是： %；Ⅱ、（4）由題目信息可知，氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到碘酸鹽，由裝置圖可知，裝置A為制備氯氣，加熱制備氯氣，實驗室通常用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣與水制備，裝置A的反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有HCl，影響C裝置中的反應，裝置B吸收HCl將其除去，通常用飽和食鹽水吸收HCl，降低氯氣的溶解，所以答案是：飽和食鹽水；（6）由題目信息可知，氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到碘酸鹽，故裝置C中發(fā)生反應為氯氣在堿性條件下氧化I﹣ ， 生成氯離子、碘酸根與水，反應離子方程式為3Cl2+I﹣+6OH﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O，所以答案是：3Cl2+I﹣+6OH﹣=6Cl﹣+IO3﹣+3H2O；（7）由于氯氣有毒，直接排放到大氣中，會污染大氣，應在C之后添加尾氣吸收裝置，吸收氯氣，防止污染大氣，所以答案是：缺少吸收氯氣的尾氣吸收裝置．