【題目】如圖所示,隔板K1固定不動,活塞K2可自由移動.T℃時,M,N兩個容器中均發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),向容器M,N中各充入l mol N2和3mol H2 , 初始M、N的容積和溫度相同,并保持溫度不變.下列說法中不正確的是(

A.反應達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率:M<N
B.H2的體積分數(shù):M<N
C.NH3的濃度:M<N
D.該反應在T℃時的平衡常數(shù)K:M=N

【答案】B
【解析】解:M容器保持恒容,N容器保持恒壓,由于反應前后的氣體系數(shù)和不等,所以兩個平衡態(tài)也不一樣,M容器達到平衡后壓強減小,N容器中保持恒壓,反應達到平衡過程中壓強大于M容器,平衡正向進行;
A、M容器達到平衡后壓強減小,N容器中保持恒壓,反應達到平衡過程中N容器內(nèi)的壓強大于M容器,增大壓強,平衡正向進行,所以達到平衡后氮氣的轉(zhuǎn)化率:M<N,故A正確;
B、M容器達到平衡后體系壓強減小,N容器中保持恒壓,反應達到平衡過程中N容器內(nèi)氣體的壓強大于M容器,平衡正向進行,達到平衡后氫氣的體積分數(shù):M>N,故B錯誤;
C、M容器達到平衡后氣體壓強減小,N容器中保持恒壓,反應達到平衡過程中壓強大于M容器,平衡正向進行,容器M中氨氣濃度小于N容器中氨氣,NH3的濃度:M<N,故C正確;
D、M容器保持恒容,N容器保持恒壓,由于反應前后的氣體系數(shù)和不等,所以兩個平衡態(tài)也不一樣,但溫度相同平衡常數(shù)相同,該反應在T℃時的平衡常數(shù)K:M=N,故D正確;
故選B.
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項:①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行;②電解過程中,化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來;③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應;④加熱時,化學反應只向吸熱反應方向進行;⑤鹽類均能發(fā)生水解反應;⑥相同溫度下,同一反應的化學平衡常數(shù)的大小與化學反應方程式的書寫有關(guān).(
A.1項
B.2項
C.3項
D.4項

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:

(1)B裝置有三種功能:

①__________;②__________;③__________。

(2)設V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值的取值范圍為__________。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是_____________。

(4)E裝置的作用是__________和________(填編號)。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

(5)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,置換出黑色小顆粒的化學方程式為__________,可見有機反應有很多副反應。

(6)E裝置除生成鹽酸外,還含有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填編號)。

A.萃取法 B.蒸餾法

C.過濾法 D.分液法

該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣的主要成分是__________和________(填編號)。

A.CH4 B.CH3Cl

C.CH2Cl2 D.CHCl3

E.CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A. 分子組成相差一個﹣CH2﹣,因此是同系物關(guān)系
B. 均是芳香烴, 既是芳香烴又是芳香族化合物
C.分子式為C4H8的有機物可能存在4個C﹣C單鍵
D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收,由此可以初步推測:有機物結(jié)構(gòu)簡式一定為C2H5﹣OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去NaCl溶液中混有的MgCl2、Na2SO4時應依次選用

A. NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HC1

C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HC1

D. Na2CO3、BaCl2、HC1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組為測定碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)并制備少量KIO3 , 進行了如下實驗. I.測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應)
已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O; I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一:準確稱取a g加碘鹽,配制成250mL溶液;
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;
步驟三:以淀粉為指示劑,用c molL1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點,記錄數(shù)據(jù);重復滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL.
(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還有
(2)步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為
(3)實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)
(4)Ⅱ.實驗室制備KIO3已知:碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到.該化學小組通過以下裝置制備KIO3

裝置A中反應的離子方程式為
(5)裝置B中的試劑為
(6)寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式
(7)上述實驗裝置存在一處明顯缺陷,請指出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中發(fā)生反應2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是

A在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài),升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大

B在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài),升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動

C在相同溫度下,甲容器中加入2 mol A和2 mol B乙容器中加入2 mol A和2 mol B,若甲容器中反應經(jīng)30 s達到平衡狀態(tài),則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s

D在相同的溫度和壓強下,用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B;第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C;第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態(tài)時C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)反應”可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物: (R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基)
合成五元環(huán)有機化合物J的路線如圖:

已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)B、C 含有相同的官能團,D 中含有的官能團是
(3)E與溴水反應生成F的化學方程式是;試劑a 是
(4)順式結(jié)構(gòu)的CH2CH=CHCH2OH和G反應生成H(順式結(jié)構(gòu))的化學方程式為
(5)某芳香族化合物N的相對分子質(zhì)量比E的相對分子質(zhì)量大2,N能與NaHCO3溶液反應放出氣體,則N的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式是(寫出一種即可).
(6)參照上述合成信息,設計一條由 和CH3CHO為原料合成 的合成路線流程圖: . (其它試劑任選,合成路線常用的表示方式為:CH3CH2OH CH2=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g),在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是(

A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H<0
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H>0
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△H>0
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△H<0

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