【題目】在一定溫度下,M、N能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成P和Q:。
A.將0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B.將0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C.將1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合,同時倒入30 mL蒸餾水
D.將1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率由大到小的順序是 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組為測定碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)并制備少量KIO3 , 進行了如下實驗. I.測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))
已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O; I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一:準確稱取a g加碘鹽,配制成250mL溶液;
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;
步驟三:以淀粉為指示劑,用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點,記錄數(shù)據(jù);重復(fù)滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL.
(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還有 .
(2)步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為 .
(3)實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù) .
(4)Ⅱ.實驗室制備KIO3已知:碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到.該化學小組通過以下裝置制備KIO3 .
裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)裝置B中的試劑為 .
(6)寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式 .
(7)上述實驗裝置存在一處明顯缺陷,請指出 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Ksp(AB2)=4.2×10﹣8 , Ksp(AC)=3.0×10﹣15 . 在AB2、AC均為飽和的混合液中,測得c(B﹣)=1.6×10﹣3 molL﹣1 , 則溶液中c(C2﹣)為( )
A.1.8×10﹣13 molL﹣1
B.7.3×10﹣13 molL﹣1
C.2.3 molL﹣1
D.3.7 molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.l mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.將lmol Cl2通入水中,HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和為2NA
C.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體,原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a克時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H<0
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H>0
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△H>0
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△H<0
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【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2,ρ=1.1 g·mL-1)中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的總體積是 。
(2)放出一半氣體所需時間為 。
(3)A、B、C、D各點反應(yīng)速率由快到慢的順序為 。
(4)解釋反應(yīng)速率變化的原因 。
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【題目】汽車尾氣中排放的NxOy和CO,科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化: 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1
(1)已知:CO的燃燒熱△H2=﹣283kJmoL﹣1 . 幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | N≡N鍵 | O=O鍵 | N O鍵 |
鍵能kJ/mol﹣1 | 945 | 498 | 630 |
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3 , 則:△H1= .
(2)CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極),若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序為 c(K+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(CO32﹣),則負極的反應(yīng)式為;
(3)在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5~10min,用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A.2n正(NO2)=n逆(N2) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變D.容器內(nèi)氣體壓強不變
③20min時,向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,在t1時刻再次達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(填“變大”、“變小”或“不變”).
④計算此溫度下的化學平衡常數(shù)K=
⑤在上述平衡的基礎(chǔ)上,在時間t2、t3時改變反應(yīng)的某一條件,反應(yīng)速率的變化如圖所示,則在t3時刻改變的反應(yīng)條件是:;在時間15﹣20,t1﹣t2 , t2﹣t3 , t4﹣t5時的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4 , 請比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系: .
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【題目】下列關(guān)于蒸餾操作的說法不正確的是
A. 燒瓶內(nèi)放碎瓷片的目的是防止暴沸
B. 燒瓶不能直接加熱,應(yīng)墊上石棉網(wǎng)
C. 實驗時發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有放碎瓷片,應(yīng)停止加熱,馬上加入
D. 在點燃酒精燈加熱前,應(yīng)先通冷卻水
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