【題目】下列各組物質(zhì)中,第―種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是
A. 硫酸、CuSO4 ·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、冰水混合物、燒堿
C. 硝酸、食鹽水、苛性鈉 D. 鹽酸、蔗糖水、生石灰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.芳香烴是指具有香味的有機(jī)化合物
B.含有苯環(huán)的有機(jī)物一定是芳香烴
C.芳香烴分子中一定含有苯環(huán)
D.含有一個(gè)苯環(huán)的芳香烴一定是苯的同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 和 分子組成相差一個(gè)﹣CH2﹣,因此是同系物關(guān)系
B. 和 均是芳香烴, 既是芳香烴又是芳香族化合物
C.分子式為C4H8的有機(jī)物可能存在4個(gè)C﹣C單鍵
D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動(dòng)吸收,由此可以初步推測(cè):有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定為C2H5﹣OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為測(cè)定碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并制備少量KIO3 , 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn). I.測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))
已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O; I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一:準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽,配制成250mL溶液;
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;
步驟三:以淀粉為指示劑,用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);重復(fù)滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL.
(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還有 .
(2)步驟三中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 .
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .
(4)Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備KIO3已知:碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到.該化學(xué)小組通過以下裝置制備KIO3 .
裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)裝置B中的試劑為 .
(6)寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式 .
(7)上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷,請(qǐng)指出 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中,發(fā)生反應(yīng):2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是
A.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),升溫時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大
B.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),升溫時(shí)甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.在相同溫度下,甲容器中加入2 mol A和2 mol B,乙容器中加入2 mol A和2 mol B,若甲容器中反應(yīng)經(jīng)30 s達(dá)到平衡狀態(tài),則乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間也是30 s
D.在相同的溫度和壓強(qiáng)下,用甲容器分別進(jìn)行如下反應(yīng)。第一次加入2 mol A和2 mol B;第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C;第三次加入4 mol C。分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z,則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物: (R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基)
合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如圖:
已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
(2)B、C 含有相同的官能團(tuán),D 中含有的官能團(tuán)是 .
(3)E與溴水反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是;試劑a 是 .
(4)順式結(jié)構(gòu)的CH2CH=CHCH2OH和G反應(yīng)生成H(順式結(jié)構(gòu))的化學(xué)方程式為 .
(5)某芳香族化合物N的相對(duì)分子質(zhì)量比E的相對(duì)分子質(zhì)量大2,N能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,則N的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(寫出一種即可).
(6)參照上述合成信息,設(shè)計(jì)一條由 和CH3CHO為原料合成 的合成路線流程圖: . (其它試劑任選,合成路線常用的表示方式為:CH3CH2OH CH2=CH2 )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ksp(AB2)=4.2×10﹣8 , Ksp(AC)=3.0×10﹣15 . 在AB2、AC均為飽和的混合液中,測(cè)得c(B﹣)=1.6×10﹣3 molL﹣1 , 則溶液中c(C2﹣)為( )
A.1.8×10﹣13 molL﹣1
B.7.3×10﹣13 molL﹣1
C.2.3 molL﹣1
D.3.7 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中排放的NxOy和CO,科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化: 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1
(1)已知:CO的燃燒熱△H2=﹣283kJmoL﹣1 . 幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | N≡N鍵 | O=O鍵 | N O鍵 |
鍵能kJ/mol﹣1 | 945 | 498 | 630 |
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3 , 則:△H1= .
(2)CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極),若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c(K+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(CO32﹣),則負(fù)極的反應(yīng)式為;
(3)在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5~10min,用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.2n正(NO2)=n逆(N2) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③20min時(shí),向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)(填“變大”、“變小”或“不變”).
④計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
⑤在上述平衡的基礎(chǔ)上,在時(shí)間t2、t3時(shí)改變反應(yīng)的某一條件,反應(yīng)速率的變化如圖所示,則在t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是:;在時(shí)間15﹣20,t1﹣t2 , t2﹣t3 , t4﹣t5時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4 , 請(qǐng)比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系: .
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