下列說法正確的是（　�。�
A、SiO2是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
B、物質(zhì)的量濃度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者
C、高溫時(shí)SiO2和Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D、水玻璃敞口存放，會(huì)有沉淀析出
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,含硅礦物及材料的應(yīng)用,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．二氧化硅屬于酸性氧化物，但和HF反應(yīng)；
B．物質(zhì)的量濃度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大；
C．常溫下，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱；
D．硅酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成難溶性硅酸．
解答： 解：A．二氧化硅屬于酸性氧化物，但和HF反應(yīng)生成SiF4，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量濃度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度SiO 32-＞CO 32-，所以物質(zhì)的量濃度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者，故B正確；
C．高溫下，二氧化硅能和碳酸鈉反應(yīng)，不能說明碳酸酸性小于硅酸，要根據(jù)常溫下，強(qiáng)酸制取弱酸判斷，故C錯(cuò)誤；
D．Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，所以水玻璃敞口存放，會(huì)有沉淀析出，故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意：二氧化硅性質(zhì)的特殊性，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m g）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，所用部分儀器及裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）該裝置中B電極為電解池的
 
極（填“陰”或“陽”）；
（2）A電極上的電極反應(yīng)式為
 
；
電解池總反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）電解過程中，電解質(zhì)溶液的酸性
 
（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
 
（填寫字母）；
（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；
（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；
（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
（用帶有m、V的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將兩個(gè)鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）．此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（　�。�
A、4×l0-3 mol/L
B、2×l0-3 mol/L
C、1×l0-3 mol/L
D、1×l0-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將盛有1mol NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水槽中，再通入0.4mol O2，充分反應(yīng)后，水便會(huì)充滿整個(gè)試管．則原混合氣體中NO與NO2體積比為（　�。�
A、1：2B、2：5
C、3：7D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來狀態(tài)（常溫常壓），體積縮小100mL，則這三種烴可能是（　�。�
A、C2H6、C3H6、C4H6
B、CH4、C2H4、C3H4
C、C2H4、C3H6、C3H4
D、CH4、C2H6、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
B、常溫下的溶液：
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
C、O.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室兩瓶失去標(biāo)簽的白色固體Na2SO4和NH4Cl進(jìn)行鑒別，經(jīng)討論可行的實(shí)驗(yàn)方案有多種．請(qǐng)你設(shè)計(jì)四種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別．簡(jiǎn)要寫出操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論．
方案操作過程現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
防倒吸
B、
排水法收集NO2
C、
實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D、
除去雜質(zhì)氣體HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na2O和過Na2O2的比較正確的是（　�。�
A、Na2O和Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物
B、Na2O和Na2O2它們都是白色固體
C、Na2O2與二氧化碳的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑
D、1mol Na2O2在和水的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為：1.204×1024個(gè)

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