將盛有1mol NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水槽中，再通入0.4mol O2，充分反應(yīng)后，水便會充滿整個試管．則原混合氣體中NO與NO2體積比為（　�。�
A、1：2B、2：5
C、3：7D、無法確定
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，通入0.4mol O2，反應(yīng)后試管中充滿溶液，則二氧化氮、NO恰好與0.4mol氧氣反應(yīng)，設(shè)出二者物質(zhì)的量，然后根據(jù)二者總物質(zhì)的量及氧氣的物質(zhì)的量列式計算即可．
解答： 解：設(shè)混合氣體中含有xmolNO、ymolNO2，則：①x+y=1mol，
根據(jù)題干信息可知，1molNO和NO2的混合氣體恰好與0.4mol氧氣反應(yīng)生成硝酸，
根據(jù)反應(yīng)方程式4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，
             4    1              4    3
            ymol  
1
4
y           xmol 
3
4
x
則：②
1
4
y+
3
4
x=0.4mol，
根據(jù)①②解得：x=0.3、y=0.7，
相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，
則原混合氣體中NO與NO2體積比為0.3mol：0.7mol=3：7，
故選C．
點評：本題考查氮的氧化物性質(zhì)、混合物反應(yīng)的計算等，題目難度不大，明確二氧化氮、一氧化氮與氧氣的反應(yīng)原理為解答本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是（　�。�
A、4.48L
B、5.6L
C、6.72L
D、13.44L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500mL CuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7g鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8g殘留固體．在濾液中加入400mL 4mol?L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO
 
2-
4
完全沉淀．求原混合液中CuSO4和Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器．
向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3至平衡．
（1）甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%，則反應(yīng)從開始至平衡的平均反應(yīng)速率v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
．丙中達(dá)到平衡所需的時間
 
10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
91%（填“＞”、“=”、“＜”）．若上述已達(dá)平衡的甲、丙容器中分別充入0.5mol Ar氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲
 
丙
 
（填“增大”、“不變”、“減小”）．
（2）若在乙容器中充入x mol SO2、0.2mol O2、y mol SO3維持500℃反應(yīng)至平衡時，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)亦為91%，則x=
 
，y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A、原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol
B、原混合酸中H2SO4濃度為2.0 mol?L-1
C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下將amol的氣體A、bmol的氣體B置于2L的密閉容器中，發(fā)生如下的反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），4分鐘后建立平衡，測得此時各物質(zhì)的濃度A為2mol/L，B為1mol/L，C為2mol/L．
試求：（1）a=
 
； b=
 

（2）用生成物C的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為
 

（3）該溫度下，反應(yīng)起始時與平衡時體系內(nèi)壓強之比為
 
．（寫出最簡整數(shù)比）
（4）其它條件不變，若充入A、B各2mol，則平衡時C的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SiO2是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
B、物質(zhì)的量濃度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者
C、高溫時SiO2和Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強
D、水玻璃敞口存放，會有沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年在墨西哥召開的世界氣候大會上，中國宣布了2020年中國單位GDP的二氧化碳排放量將比2005年下降40%～45%的減排目標(biāo)，在這一目標(biāo)的鼓舞下，低碳生活將逐漸成為時代的新時尚．下列不符合低碳生活理念的是（　　）
A、把白熾燈換成節(jié)能燈
B、利用太陽能和風(fēng)能替代化石燃料
C、鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車
D、利用煤粉氣化制備合成氣技術(shù)，將煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總量≥90%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事實上經(jīng)過下列步驟：首先在較低溫度下用濃硫酸吸 收乙烯：CH2=CH2+H2SO4（濃）→CH3CH2OSO3H （Ⅰ），然后生成物（Ⅰ）再進(jìn)一步吸收乙烯：CH3CH2OSO3H+CH2=CH2→（CH3CH2O）2SO2（Ⅱ），再加入水，（Ⅰ）和（Ⅱ）都與水反應(yīng)生成乙醇：CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4；（CH3CH2O）2SO2+2H2O→2CH3CH2OH+H2SO4下列敘述中正確的是（　�。�
①化合物（Ⅰ）、（Ⅱ）都屬于酯類　　
②生成（Ⅰ）、（Ⅱ）的反應(yīng)都屬于加成反應(yīng) 
③（Ⅰ）、（Ⅱ）與水生成醇的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)．
A、①②③B、只有③
C、只有①D、只有①③

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