某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為:Fe+ Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推斷不正確的是(  )
A.放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極
B.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2 +2e→Fe+2OH
C.放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:Ni2O3 +3H2O+2e→2Ni(HO)2 +2OH
D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
AC

試題分析:A、由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子,Ni2O3做氧化劑得到電子,即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe,故A錯(cuò)誤;
B、充電可以看作是放電的逆過程,即陰極為原來的負(fù)極,所以電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e=Fe(OH)2,所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e=Fe+2OH,故B正確;
C、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),為還原劑,失電子生成Fe2,堿性電解質(zhì)中最終生成Fe(OH)2,負(fù)極反應(yīng)為:Fe+2OH-2e=Fe(OH)2,Ni2O3+3H2O+2e→2Ni(HO)2+2OH為正極反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中,在酸性條件下不能存在,故D正確. 
故選AC.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道,iPhone5在電池方面有所改進(jìn),它將配備NEC自主研發(fā)的ORB超薄有機(jī)游離基電池,單次充電僅需30秒。該電池的一極為一種有機(jī)高分子的游離基(用R表示)和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合物,另一極是鋰,分隔材料為某種聚烯烴,電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6溶解于某種有機(jī)碳酸酯溶劑中,高分子游離基在空氣中十分穩(wěn)定,在電池充電時(shí)被氧化成陽離子,而電池放電時(shí)又被還原成游離基。下列有關(guān)說法不正確的是
A.放電時(shí),該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.放電時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Li?e=Li+
C.充電時(shí),Rx+ 由陰極向陽極移動(dòng)
D.充電時(shí),陽極發(fā)生的反應(yīng)是R?xe=Rx+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中,如下圖。經(jīng)過一段時(shí)間后,首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是(  )
A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近
C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是
A.鐵電極的電極反應(yīng)式為:Fe—2e=Fe2+
B.通人甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為:CH4+4CO32—8e=5CO2+2H2O
C.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加人適量工業(yè)用食鹽
D.若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體,則消耗0. 5 mol甲烷

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上以鋰輝石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下:

已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
(1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示,括號(hào)表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是      。

(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式:      
(3)向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是      。
(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇半透膜隔開,用惰性電極電解。陽極的電極反應(yīng)式是      。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常見的一種鋰離子電池的工作原理為L(zhǎng)iCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列說法正確的是
A.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2
B.充電時(shí)鋰離子由陰極流向陽極
C.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-=LixC6
D.放電時(shí)鋰離子由負(fù)極流向正極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)鋼鐵電化學(xué)腐蝕及保護(hù)的下列敘述中正確的是
A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程可用原電池或電解池的原理來解釋
B.可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕
C.在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽極陰極保護(hù)法
D.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中,主要是吸氧腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)來制。
①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;
②除去反應(yīng)混合物中的不溶物;
③電解混合物:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列說法錯(cuò)誤的是
A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.步驟③電解時(shí)MnO2在陽極處生成,電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C.步驟①每析出12.8g S沉淀,共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
D.步驟③的反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。
(1)金屬制品中的鍍錫鐵皮(馬口鐵)和鍍鋅鐵皮(白鐵皮)鍍層部分破壞后,在潮濕的環(huán)境中,             (填“馬口鐵”或“白鐵皮”)更易銹蝕。
(2)人們常用氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                                        。
(3)炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。
①鐵鍋所發(fā)生的腐蝕主要是                  腐蝕。
②鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為                                    
(4)為防止輪船的船體在海水中腐蝕,一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的          (填“鋅”或“銅”)塊。
(5)工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式(即赤鐵礦生成鐵)為                    。

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