常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式）：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式（請注明條件）：
A+H2O
 
．
A+NaOH
 
．
B光照分解
 
．
考點：無機物的推斷,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題．
解答： 解：依據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖分析，常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO；
（1）A為Cl2、B為HClO，C為NaCl，D為HCl，E為NaClO，故答案為：Cl2；HClO；NaCl；HCl；NaClO；
（2）A+H2O反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；A+NaOH的反應化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；B光照分解的化學方程式為：2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑；
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑．
點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的分析應用，氯氣及其化合物性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響O～t1時間段反應速率的主要因素是（　�。�
A、鹽酸的濃度
B、鎂條的表面積
C、Cl-的濃度
D、溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2升的密閉容器中，反應物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應速率為（　�。�
A、0.1 mol/（L?S）
B、0.05mol/（ L?min）
C、0.05mol/（L?s）
D、0.8mol/（L?S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，2.8g N2與C2H4的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 NA
B、標準狀況下，1.12 L NO與1.12O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C、25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
（1）A和B都極易溶于水，用玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙；
（2）各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

請回答下列問題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”、“中”）．用離子方程式解釋原因
 
．
（2）在一定溫度下，向容積不變（容積為2L）的密閉容器中加入0.2mol乙和0.7mol甲氣體及固體催化劑，反應生成A，且△H＜0．若第5分鐘時達到平衡，此時測得氣體總的物質(zhì)的量為0.7mol，則前5分鐘的平均反應速率υ（甲）=
 
mol/（L?min），平衡時乙的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）常溫下，向含有白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，Ksp（M）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．取M的飽和溶液與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液發(fā)生反應，則生成沉淀的物質(zhì)的量較多的是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

200mL0.2mol?L-1和100mL0.5mol?L-1的兩種鹽酸混合，假設得到300mL鹽酸，其物質(zhì)的量濃度是多少？若所得鹽酸的密度為1.004g?cm-3，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1．在T1℃時，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．
①在T1℃時，反應的平衡常數(shù)為
 
；CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時正、逆反應速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強酸
草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
 
．
（4）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為
 
；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代 替32g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的容器中，加入0.8mol和0.4mol的H2和N2，在2s末時，測得容器中含有0.12mol的NH3，求υ（H2）、υ（NH3）、υ（N2）各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，寫出該反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．（填序號）．
a、0.20mol?L-1    b、0.12mol?L-1
c、0.10mol?L-1    d、0.08mol?L-1
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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