在2升的密閉容器中，反應物的物質的量為3mol，經過20s后，它的物質的量變成了1mol，在這20s內它的反應速率為（　�。�
A、0.1 mol/（L?S）
B、0.05mol/（ L?min）
C、0.05mol/（L?s）
D、0.8mol/（L?S）
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)v=
△n
V
t
進行計算．
解答： 解：v=
△n
V
t
=
3-1
2
20
=0.05mol/（L?s），
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的相關計算，難度不大．把握化學反應速率的定義為解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B、l L 0.1 mol?L-1的氨水中含有0． 1NA個NH+4
C、標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個lHC1分子
D、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2X（g）+Y（s）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表下列說法正確的是（　　）
t/s2479
n（Y）/mol0.120.100.090.09
A、反應前2s的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L?s）
B、其他條件不變，加入一定量的Y，反應速率一定加快
C、反應進行4s時，X的轉化率75%
D、反應達到平衡時，X的物質的量濃度為0.02mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用同一種燒堿溶液分別中和物質的量濃度和體積都相同的鹽酸、硫酸、硝酸，恰好反應完全時，消耗燒堿溶液的體積分別為aL、bL、cL，則a、b、c的數(shù)值關系是（　�。�
A、a=b=c
B、a=
b
2
=c
C、a=2b=c
D、a≠b≠c

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、含有大量NH4+的溶液中：HCO3-、K+、Na+、Cl-
B、酚酞呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、HCO3-
C、含大量H+的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO32-
D、加入Fe能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素的原子在形成不同物質時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是（　�。�
A、KB、CaC、ClD、Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我國的國家標準，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和而成．下列說法正確的是（　　）
A、含有羥基的有機物一定屬于醇類
B、醇的命名同烴的命名一樣選擇最長碳鏈作為主鏈
C、醇都能發(fā)生消去反應
D、醇都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示．
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式）：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式（請注明條件）：
A+H2O
 
．
A+NaOH
 
．
B光照分解
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；A元素原子核外只有一個電子；C元素的焰色反應呈黃色；B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D原子核中的質子數(shù)比C多6個．
回答：
（1）A是
 
，B是
 
．
（2）C元素最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
．
（3）C和D形成的化合物的化學鍵類型為
 
．（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（4）D元素在周期表中的位置是第
 
周期第
 
族．

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