把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響O～t1時間段反應速率的主要因素是（　　）
A、鹽酸的濃度
B、鎂條的表面積
C、Cl-的濃度
D、溶液的溫度
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：由圖可知，開始反應速率加快，與溫度有關(guān)，后來反應速率減小與氫離子濃度有關(guān)，以此來解答．
解答： 解：鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，發(fā)生Mg與鹽酸的反應，O～t1時刻，濃度不斷減小，反應速率應減小，但放熱反應，溫度升高，且總體反應速率呈不斷增大趨勢，說明影響O～t1時間段反應速率的主要因素是溫度．
故選D．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與知識應用能力的考查，注意反應為放熱反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應完全；繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（　�。�
A、（0.5b-0.5a）mol/L
B、（2b-a）mol/L
C、（5b-
5a
2
）mol/L
D、（5b-5a）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B、l L 0.1 mol?L-1的氨水中含有0． 1NA個NH+4
C、標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個lHC1分子
D、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組互為等電子體的是（　　）
A、N2O和NO2
B、O3和SO2
C、CH4和NH3
D、OH-和NH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、堿性  Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C、還原性 F-＞Cl-＞Br-
D、穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、圖中五點KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B、若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C、若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
D、若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2X（g）+Y（s）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表下列說法正確的是（　�。�
t/s2479
n（Y）/mol0.120.100.090.09
A、反應前2s的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L?s）
B、其他條件不變，加入一定量的Y，反應速率一定加快
C、反應進行4s時，X的轉(zhuǎn)化率75%
D、反應達到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度為0.02mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用同一種燒堿溶液分別中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸、硫酸、硝酸，恰好反應完全時，消耗燒堿溶液的體積分別為aL、bL、cL，則a、b、c的數(shù)值關(guān)系是（　�。�
A、a=b=c
B、a=
b
2
=c
C、a=2b=c
D、a≠b≠c

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式）：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式（請注明條件）：
A+H2O
 
．
A+NaOH
 
．
B光照分解
 
．

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