Question

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
（1）A和B都極易溶于水，用玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙；
（2）各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）C溶液顯

 

性（填“酸”、“堿”、“中”）．用離子方程式解釋原因

 

．
（2）在一定溫度下，向容積不變（容積為2L）的密閉容器中加入0.2mol乙和0.7mol甲氣體及固體催化劑，反應(yīng)生成A，且△H＜0．若第5分鐘時達(dá)到平衡，此時測得氣體總的物質(zhì)的量為0.7mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率υ（甲）=

 

mol/（L?min），平衡時乙的轉(zhuǎn)化率為

 

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

．
（3）常溫下，向含有白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，Ksp（M）將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．取M的飽和溶液與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量較多的是

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，由A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白，則A、B分別為氨氣和HCl中的一種，所以C為NH₄Cl，C與NaOH反應(yīng)生成A，所以A為NH₃，則B為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為H₂，乙為N₂，丙為Cl₂，白色沉淀M為AgCl，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

解答： 解：甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，由A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白，則A、B分別為氨氣和HCl中的一種，所以C為NH₄Cl，C與NaOH反應(yīng)生成A，所以A為NH₃，則B為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為H₂，乙為N₂，丙為Cl₂，白色沉淀M為AgCl，
（1）氯化銨溶液中銨根離子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液顯酸性，
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；　
（2）在一定溫度下，向容積不變（容積為2L）的密閉容器中加入0.2molN₂氣體、0.7molH₂氣體及固體催化劑．5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得氣體總的物質(zhì)的量為0.7mol，
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△n 
1       3                2
0.1mol  0.3mol        0.2mol+0.7mol-0.7mol=0.2mol
故用氮氣表示的反應(yīng)速率為：

0.1mol 2L

5min

=0.01mol/（L．min），
反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時氮氣的轉(zhuǎn)化率為：

0.1mol

0.2mol

×100%=50%，
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開始（mol/L）：0.1    0.35      0 
變化（mol/L）：0.05   0.15     0.1
平衡（mol/L）：0.05   0.2      0.1
故該溫度下k=

0．12

0.05×0．23

=25，
故答案為：0.01mol/（L．min）；50%；25；
（4）由AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）可知，加入氯化鈉固體，溶解平衡逆向移動，AgCl的溶解度將減小，而溫度不變，則K_sp（AgCl）不變，AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp，飽和AgCl溶液的濃度原大于AgBr，二者飽和溶液混合后，再加入足量的濃AgNO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，氯離子、溴離子可以沉淀完全，則生成沉淀的物質(zhì)的量較多的是AgCl，
故答案為：不變；AgCl．

點評：本題考查無機物的推斷，注意白煙為解答本題的突破口，熟悉銨鹽的生成及氨氣的制法即可解答，（4）中生成沉淀判斷為易錯點，學(xué)生容易根據(jù)溶度積判斷，忽略離子濃度問題，題目難度中等．