Question

7．已知常溫下稀溶液中FeCl₃水解方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，能使c（Fe³⁺）增大（溶液體積忽略不計(jì)）的是（　�。�

• A． 加入少量的H₂SO₄溶液
• B． 加入少量NaCl溶液
• C． 加熱
• D． 加入少量NaOH溶液

Answer 1

分析 能使c（Fe³⁺）增大，就是使水解平衡向著逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷，如水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大．

解答 解：A、加入少量的H₂SO₄溶液，會使水解平衡向左移動(dòng)，鐵離子濃度增大，故A正確；
B、加入少量NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，會使水解平衡右移，但溶液的體積變大，鐵離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、加熱，水解平衡右移，鐵離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、加入少量NaOH溶液，會使水解平衡右移，鐵離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了影響鹽類水解的主要因素，注意水解過程是吸熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析即可，本題難度不大．