【題目】下列說法中錯誤的是(　　 )

A.SO2、SO3都是極性分子

B.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D.金剛石晶體中碳原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

【答案】A

【解析】

本題利用一些常見的分子和離子綜合考查了極性分子和非極性分子、配位鍵、電負性、晶體結構及其性質等相關知識。

A. SO3是平面三角形結構，屬于非極性分子，SO2是V型結構，是極性分子，A錯誤；

B. 中氮原子提供孤電子對給氫離子，[Cu(NH3)4]2+中氮原子提供孤電子對給銅離子，都存在配位鍵，B正確；

C. 電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度，元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強，C正確；

D. 金剛石是原子晶體，晶體中碳原子以共價鍵結合，共價鍵鍵能大，使得金剛石熔點高、硬度大，D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質，造成嚴重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、繡像污染物排放量的有效措施之一。某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物，裝置如圖所示，請回答有關問題：

（1）煤干餾的條件是___。

（2）盛有冷水的燒杯的作用是___。

（3）實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___。

（4）已知CO不能使溴水退色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水退色，則說明煤的干餾產(chǎn)生了___。

（5）從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中準備有以下主要儀器及用品，大試管、帶導管的單孔塞、藥匙、鑷子、水槽、集氣瓶、玻璃片、酒精燈、鐵架臺，如果藥品選用合理，用以上儀器用品，能完成的實驗有（ ）

A.制取一氧化氮B.制取乙烯

C.制取乙炔D.氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；用50mL濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素原子的下列結構或性質，能確定其在周期表中位置的是(　　)

A. 某元素原子的第二電子層電子排布圖為

B. 某元素在某種化合物中的化合價為＋4

C. 某元素的原子最外層上電子數(shù)為6

D. 某元素的外圍電子排布式為5s25p1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.2g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

B.0.2 mol丁烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

C.常溫常壓下，22.4 L丙炔中含有分子的數(shù)目為NA

D.標準狀況下，11.2 L甲醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[Cu(OH)2CuCO3]是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，實驗室制備堿式碳酸銅的反應原理為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制100mL濃度均為0.50molL-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管和___。

（2）取50mL0.50molL-1CuSO4溶液加入50mL0.50molL-1Na2CO3溶液中，反應后燒杯底部出現(xiàn)大量藍綠色沉淀。設計實驗證明藍綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，實驗步驟是：過濾，___。

（3）按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2進行實驗，反應15min，所得實驗結果如下：

溫度/℃

60

65

75

80

90

沉淀量/g

1.295

1.303

1.451

1.340

1.292

分析75℃時沉淀量最多的原因：___。

（4）查閱資料可知堿式碳酸銅的組成有多種，可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小組利用以下裝置測定某堿式碳酸銅樣品的組成：

①A中發(fā)生反應的化學方程式是___。

②加熱時持續(xù)通入N2的目的是___。

③稱取32.0g樣品，充分反應后得到24.0g殘留物，B增重3.6g，C增重4.4g。該樣品的化學式為___。若對調(diào)B和C裝置的位置，___(填“能”或“不能”)測算出該樣品的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（ ）

A. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

B. 銅電極上發(fā)生氧化反應

C. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小

D. 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是( )

無色溶液中：

的溶液中：

水電離的濃度為的溶液中：

加入鋁粉放出氫氣的溶液中：

使甲基橙變紅的溶液中：

中性溶液中：

能溶解銅粉的溶液：

A.B.C.D.

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