【題目】實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備有以下主要儀器及用品,大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、藥匙、鑷子、水槽、集氣瓶、玻璃片、酒精燈、鐵架臺(tái),如果藥品選用合理,用以上儀器用品,能完成的實(shí)驗(yàn)有( )
A.制取一氧化氮B.制取乙烯
C.制取乙炔D.氫氣還原氧化銅
【答案】A
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)原理判斷反應(yīng)發(fā)生所用儀器回答本題。
銅與稀硝酸在常溫下反應(yīng)生成一氧化氮,反應(yīng)不需要加熱,用排水法收集,用到的儀器有:大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、鑷子、水槽、集氣瓶、玻璃片、鐵架臺(tái),故A正確;
B.制取乙烯需要用溫度計(jì)控制溫度,而所給儀器中沒有溫度計(jì)無法制取,故B錯(cuò)誤;
C.制取乙炔是將飽和食鹽水加入到電石上,應(yīng)用到雙孔塞,故C錯(cuò)誤;
D.氫氣還原氧化銅應(yīng)該在硬質(zhì)試管中加熱,所給儀器中沒有硬質(zhì)試管,不能完成,故D錯(cuò)誤;
答案:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】南京工業(yè)大學(xué)某研究團(tuán)隊(duì)最近在《Nature Communications》刊文介紹了他們開發(fā)的一種新型催化劑——反鈣鈦礦基非貴金屬催化劑,這種價(jià)廉的新型催化劑結(jié)合了鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的靈活性和過渡金屬氮(碳)化合物的高導(dǎo)電性、優(yōu)異電催化性等優(yōu)點(diǎn),理論上來說是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ奈鲅醴磻?yīng)電催化劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)氮原子核外未成對(duì)電子數(shù)為________,基態(tài)碳原子核外電子云有_______個(gè)伸展方向。
(2)在周期表中,N、O、F是位于同周期且相鄰的三種元素,第一電離能最大的元素和最小的元素組成一種只含極性鍵的化合物M,M分子的立體構(gòu)型是_________,中心原子的雜化類型是________。
(3)在周期表中,鋇位于第六周期ⅡA族,鈦酸鋇、鈦酸鈣的熔點(diǎn)分別為1625℃、1975℃,二者熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?/span>__。
(4)鈦酸鈣的晶胞如圖所示,鈦酸鈣的化學(xué)式為_____________;1個(gè)鈦離子與________個(gè)氧離子等距離且最近,這些氧離子可構(gòu)成正八面體,鈦離子位于該正八面體的體心。已知鈦酸鈣的晶胞參數(shù)為a nm,則該正八面體的邊長為________pm。
(5)Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物,其晶胞如圖所示,六棱柱底邊邊長為x cm,高為y cm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
① | 過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
② | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出現(xiàn) | AgCl比AgI更難溶 |
③ | Al箔插入稀HNO3中 | 無現(xiàn)象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
④ | 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍(lán)色 | 濃氨水呈堿性 |
⑤ | 將濃硫酸滴到蔗糖表面 | 固體變黑膨脹 | 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 |
⑥ | 將H2O2溶液滴入KMnO4溶液中 | KMnO4溶液褪色 | 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
⑦ | 將一小塊Na放入無水乙醇中 | 產(chǎn)生氣泡 | Na能置換出醇羥基中的氫 |
⑧ | 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 | 粉末變紅 | 鐵與水在高溫下反應(yīng) |
A.①④⑤⑥⑦B.④⑤⑥C.④⑤⑥⑦D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是M元素高中常見物質(zhì)的價(jià)類二維圖。其中A到D、D到E的轉(zhuǎn)化都可以加同—種物質(zhì)實(shí)現(xiàn),且E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16,下列說法正確的是
A.汽油燃料中主要含有M元素,所以汽車尾氣中通常含有大量D而導(dǎo)致環(huán)境問題
B.檢驗(yàn)Ⅰ中陽離子的方法:向其樣品中加強(qiáng)堿,產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
C.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
D.物質(zhì)B可用作火箭燃料,其電子式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______,D 的化學(xué)名稱為______。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。
(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
(6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.反應(yīng)開始到10 s末時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
B.反應(yīng)開始到10 s末時(shí),X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
C.反應(yīng)開始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)), 在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),下列選項(xiàng)不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.v 逆(NH3)=2v 正(CO2)
B.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
D.密閉容器中混合氣體的密度不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.SO2、SO3都是極性分子
B.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
D.金剛石晶體中碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)一:高溫分解FeSO4,利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知:①SO2熔點(diǎn)為-72℃,沸點(diǎn)為-10℃;②SO3熔點(diǎn)為-16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃。
(1)連接裝置,檢驗(yàn)氣密性良好,放入藥品,通入一段時(shí)間N2然后加熱,通入N2的目的是___。
(2)隔絕空氣加熱至650℃,看到B中有白色沉淀,D試管中有無色液體,硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span>___,同時(shí)有兩種無色氣體生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(3)反應(yīng)完畢后,停止加熱冷卻后,取硬質(zhì)玻璃管中固體,加鹽酸,反應(yīng)的離子方程式是___,將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式是___。
實(shí)驗(yàn)二:探究高溫分解FeSO4生成的氣體
(4)用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)
①按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c-___。
②試劑X的名稱是___。
③充分反應(yīng)后,利用裝置 III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量,向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液,直到沉淀完全;然后過濾混合物,在過濾器上將沉淀洗凈后,烘干并冷卻至室溫,稱重.若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg,則已分解的FeSO4的質(zhì)量__g。
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