【題目】堿式碳酸銅[Cu(OH)2CuCO3]是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室制備堿式碳酸銅的反應(yīng)原理為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制100mL濃度均為0.50molL-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管和___。

（2）取50mL0.50molL-1CuSO4溶液加入50mL0.50molL-1Na2CO3溶液中，反應(yīng)后燒杯底部出現(xiàn)大量藍(lán)綠色沉淀。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明藍(lán)綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，實(shí)驗(yàn)步驟是：過濾，___。

（3）按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)15min，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

溫度/℃

60

65

75

80

90

沉淀量/g

1.295

1.303

1.451

1.340

1.292

分析75℃時(shí)沉淀量最多的原因：___。

（4）查閱資料可知堿式碳酸銅的組成有多種，可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小組利用以下裝置測定某堿式碳酸銅樣品的組成：

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②加熱時(shí)持續(xù)通入N2的目的是___。

③稱取32.0g樣品，充分反應(yīng)后得到24.0g殘留物，B增重3.6g，C增重4.4g。該樣品的化學(xué)式為___。若對調(diào)B和C裝置的位置，___(填“能”或“不能”)測算出該樣品的化學(xué)式。

【答案】玻璃棒、100mL容量瓶 洗滌至無SO42-，取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液 低于75°C，反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；高于75°C，堿式碳酸銅分解為CuO xCu(OH)2·yCuCO3(x+y)CuO+xH2O+yCO2↑ 使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 2Cu(OH)2·CuCO3 能

【解析】

(1)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本步驟確定所需儀器；

(2)證明藍(lán)綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅，可通過鑒定硫酸根離子來確定，在答題時(shí)應(yīng)注意沉淀表面附著有硫酸根離子，必須將沉淀洗滌干凈后再溶解檢驗(yàn)；

(3)根據(jù)堿式碳酸銅受熱易分解的性質(zhì)結(jié)合溫度對速率的影響分析；

(4).堿式碳酸銅受熱分解最終得到氧化銅，二氧化碳和水，，24.0g殘留物為氧化銅，B中濃硫酸的作用是吸收水，C中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，從方程式中分析可知求出化學(xué)式，如果對調(diào)B和C裝置的位置，堿石灰同時(shí)吸收二氧化碳和水，可利用氧化銅的質(zhì)量和二氧化碳和水的總質(zhì)量的比值結(jié)合方程式，求出該物質(zhì)的化學(xué)式，這兩種方法必須保證產(chǎn)生的氣體完全被試劑吸收，據(jù)此回答。

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻等步驟，需用的實(shí)驗(yàn)儀器：天平，量筒，燒杯，玻璃棒，容量瓶，膠頭滴管等，注意容量瓶要選取合適規(guī)格，所以所需儀器還差玻璃棒、100mL容量瓶；

證明藍(lán)綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅，需要將洗凈后的沉淀溶解后檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，檢驗(yàn)濃硫酸應(yīng)該先取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，再滴加幾滴溶液；

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及溫度對速率的影響分析可知，溫度過低反應(yīng)速率太慢，低于，反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，溫度過高會使產(chǎn)物受熱分解，堿式碳酸銅分解為CuO；

堿式碳酸銅受熱分解最終得到氧化銅，二氧化碳和水，由此得到該反應(yīng)方程式為：；

定量實(shí)驗(yàn)探究需要將產(chǎn)物完全趕進(jìn)吸收試劑中充分吸收，由此可知氮?dú)獾淖饔檬鞘狗磻?yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置；

中濃硫酸吸收的是水，則，，C中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，則，，有反應(yīng)方程式可知：，則堿式碳酸銅的化學(xué)式為；如果對調(diào)B、C則堿石灰增重的質(zhì)量為水和二氧化碳的總質(zhì)量，結(jié)合方程式可知氧化銅的質(zhì)量可表示為：，水和二氧化碳的總質(zhì)量可表示為：，故若已知氧化銅質(zhì)量和二氧化碳與水的總質(zhì)量聯(lián)立上式也可以確定x、y的比值，從而確定堿式碳酸銅的化學(xué)式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

①

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

②

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

③

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

④

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

⑤

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

⑥

將H2O2溶液滴入KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

⑦

將一小塊Na放入無水乙醇中

產(chǎn)生氣泡

Na能置換出醇羥基中的氫

⑧

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下反應(yīng)

A.①④⑤⑥⑦B.④⑤⑥C.④⑤⑥⑦D.①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))， 在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，下列選項(xiàng)不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.v 逆(NH3)＝2v 正(CO2)

B.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是(　　 )

A.SO2、SO3都是極性分子

B.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D.金剛石晶體中碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平，請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑可以是________（填序號）。

A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________（填序號）。

A. B. C. D.

（4）已知。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________。

（5）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物聚乙烯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、C、N、O元素是與生命活動密不可分的元素，請回答下列問題：

(1)“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的分子空間構(gòu)型是________。

(2)另一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2，光氣(COCl2)分子的空間構(gòu)型是________。

(3)維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。以下關(guān)于維生素C的說法正確的是________(填字母序號)。

a．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

b．1 mol分子中含有4 mol π鍵

c．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl

d．分子中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>O＞C＞H

e．維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力只有范德華力

(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCONH2，尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為____________。

C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

②尿素分子中C原子和N原子的雜化方式分別是__________。

③[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2與Fe(＋3價(jià))之間的作用力稱為__________，與互為等電子體的一種化合物分子是____________(寫化學(xué)式)。

(5)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

①以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是________(填字母序號，下同)。

A．只含σ鍵和π鍵 B．既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl D．該物質(zhì)易溶于鹽酸

②維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。

A．離子鍵、共價(jià)鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵

C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

（1）X的分子式是________________；

（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá))；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是________________；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應(yīng)能生成106 g W，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)一：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：①SO2熔點(diǎn)為-72℃，沸點(diǎn)為-10℃；②SO3熔點(diǎn)為-16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。

（1）連接裝置，檢驗(yàn)氣密性良好，放入藥品，通入一段時(shí)間N2然后加熱，通入N2的目的是___。

（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span>___，同時(shí)有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）反應(yīng)完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是___，將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式是___。

實(shí)驗(yàn)二：探究高溫分解FeSO4生成的氣體

（4）用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)

①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-___。

②試劑X的名稱是___。

③充分反應(yīng)后，利用裝置 III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的FeSO4的質(zhì)量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的FeSO4的質(zhì)量__g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案