【題目】下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是( )
無色溶液中:
的溶液中:
水電離的濃度為的溶液中:
加入鋁粉放出氫氣的溶液中:
使甲基橙變紅的溶液中:
中性溶液中:
能溶解銅粉的溶液:
A.B.C.D.
【答案】D
【解析】
為橙色,與無色不符,故不符合題意;
的溶液顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故符合題意;
常溫下水電離的濃度為的溶液,水的電離被促進(jìn),溶液顯酸性或堿性,酸性溶液中不能大量存在、,堿性溶液中不能大量存在銨根離子,故不符合題意;
加入鋁粉放出氫氣的溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,堿性溶液中不能存在、,酸性溶液中不能大量存在,故不符合題意;
使甲基橙變紅的溶液顯酸性,MnO4-、NO3-(H+)與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故不符合題意;
中性溶液不能大量存在、,故不符合題意;
能溶解銅粉的溶液,具有氧化性物質(zhì),不能存在還原性離子,且、發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故不符合題意;
綜上能大量共存的只有②;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.SO2、SO3都是極性分子
B.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
D.金剛石晶體中碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)一:高溫分解FeSO4,利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知:①SO2熔點(diǎn)為-72℃,沸點(diǎn)為-10℃;②SO3熔點(diǎn)為-16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃。
(1)連接裝置,檢驗(yàn)氣密性良好,放入藥品,通入一段時(shí)間N2然后加熱,通入N2的目的是___。
(2)隔絕空氣加熱至650℃,看到B中有白色沉淀,D試管中有無色液體,硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span>___,同時(shí)有兩種無色氣體生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(3)反應(yīng)完畢后,停止加熱冷卻后,取硬質(zhì)玻璃管中固體,加鹽酸,反應(yīng)的離子方程式是___,將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式是___。
實(shí)驗(yàn)二:探究高溫分解FeSO4生成的氣體
(4)用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)
①按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c-___。
②試劑X的名稱是___。
③充分反應(yīng)后,利用裝置 III中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量,向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液,直到沉淀完全;然后過濾混合物,在過濾器上將沉淀洗凈后,烘干并冷卻至室溫,稱重.若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg,則已分解的FeSO4的質(zhì)量__g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. CH2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)
B. 分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)一定互為同系物
C. 的一氯代物有5種
D. 1mol某烷烴完全燃繞消耗11molO2,則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳氫電池是二十世紀(jì)九十年代發(fā)展起來的一種新型綠色電池,具有高能量、長(zhǎng)壽命、無污染等特點(diǎn)。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示。電池的總反應(yīng)式為:2Ni(OH)2 H2+2NiO(OH)
(1)①鎳氫電池充電時(shí),碳電極連接直流電源的______極。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______
②鎳氫電池放電時(shí),OH-移向______(填“碳電極”或“鎳電極”)。
(2)除了用納米碳管等材料儲(chǔ)氫外,還可使用有機(jī)物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下,利用圖2裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物)。
①A為電源的______極。
②電極E上產(chǎn)生的氣體為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2,當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止通氣。
Ⅱ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。
Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。
Ⅳ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅱ,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。
(1)棉花中浸潤(rùn)的溶液為____________,目的是____________________
(2)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________,過程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________________。
(3)該小組對(duì)SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是___________________________。
(4)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),下表是他們的檢測(cè)結(jié)果,他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是______________。
過程Ⅱ中檢出離子 | 過程Ⅳ中檢出離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由:_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍,稀釋后PH=3
B. 室溫 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H+)相同
D. 某溫度下,水的離子積常數(shù)為1×10-12,該溫度下PH=7的溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化: 。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉玻璃容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。
(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變
(2)反應(yīng)25 min時(shí),若只改變了某一個(gè)條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是____________________________________ (用文字表達(dá));
(3)若要準(zhǔn)確測(cè)定NO2相對(duì)分子質(zhì)量,應(yīng)采取的有效措施是_________ (填字母序號(hào))
A.升高溫度,降低壓強(qiáng) B.降低溫度,升高壓強(qiáng)
C.降低溫度,降低壓強(qiáng) D.升高溫度,升高壓強(qiáng)
(4)根據(jù)圖像,計(jì)算反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=________
(5)現(xiàn)用3.2gCu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.68 L N2O4和NO2的混合氣體(體積以標(biāo)況折算),則含有NO2的物質(zhì)的量為____ ,化學(xué)反應(yīng)__________ (填向逆方向進(jìn)行、向正方向進(jìn)行、已達(dá)平衡)(溫度不變)。
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