Question

10．（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol； 0.1molCO₂的質(zhì)量是4.4g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L；
（2）等質(zhì)量的SO₂和SO₃分子數(shù)之比為5：4，同溫同壓下的密度之比為4：5，含氧原子數(shù)之比為5：6，同溫同壓下的體積之比為5：4；
（3）用單線(xiàn)橋法表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

Answer 1

分析 （1）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)m=nM，V=nVm來(lái)計(jì)算質(zhì)量和體積；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$結(jié)合ρ=$\frac{M}{Vm}$計(jì)算；
（3）根據(jù)反應(yīng)尋找失電子合得電子的元素的原子，化合價(jià)升高或降低的數(shù)目就是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況計(jì)算即可；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=化合價(jià)升高的數(shù)目=化合價(jià)降低的數(shù)目，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 （1）NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol；0.1molCO₂的質(zhì)量是m=nM=0.1mol×44g/mol=4.4g，體積是V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：58.5g/mol； 4.4g，2.24L；
（2）設(shè)質(zhì)量都為1g，則n之比=$\frac{1}{64}$：$\frac{1}{80}$=5：4，則分子數(shù)之比為5：4；氧原子數(shù)之比為5×2：4×3=10：12=5：6，體積之比為等于物質(zhì)的量之比，即5：4，同溫同壓下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為64：80=4：5，
故答案為：5：4，4：5，5：6，5：4；
（3）根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)，化合價(jià)降低的是Mn元素，氧化劑是高錳酸鉀，化合價(jià)升高的是Cl元素，所以還原劑是鹽酸，在反應(yīng)的16mol鹽酸中，只有10mol做還原劑，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子是10mol，用單線(xiàn)橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：、1：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．