15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

分析 A．生成物應(yīng)為液態(tài)水；
B．能量越低越穩(wěn)定；
C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水；
D．氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，放出的熱量越多，焓變?cè)叫。?/p>

解答 解：A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說(shuō)明石墨的能量較低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，反應(yīng)熱為2×57.3 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，放出的熱量越多，焓變?cè)叫�，因此△H1＜△H2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱和焓變，側(cè)重于熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的穩(wěn)定性、中和熱、焓變的比較，綜合性強(qiáng)，難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各種物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（　　）
①Al      ②AlCl3      ③Al2O3     ④Al（OH）3     ⑤NaHCO3．
A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O回答下列 問(wèn)題．（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，電解液中H2SO4的濃度將變小，當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g．
②在完全放電耗盡Pb和PbO2時(shí)，將原Pb和PbO2極板 按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成Pb，B電極上生成PbO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)在應(yīng)用非常廣泛．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置．
已知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體；裝置B也作安全瓶，用來(lái)監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入c（填字母）．
選項(xiàng)abc
Ⅰ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸無(wú)水氯化鈣
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）裝置E中氫氧化鈣懸濁液的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol； 0.1molCO2的質(zhì)量是4.4g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L；
（2）等質(zhì)量的SO2和SO3分子數(shù)之比為5：4，同溫同壓下的密度之比為4：5，含氧原子數(shù)之比為5：6，同溫同壓下的體積之比為5：4；
（3）用單線橋法表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．按圖甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是（　　）
A．E表示生成銅的物質(zhì)的量B．E表示生成硫酸的物質(zhì)的量
C．F表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量D．E表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E 5種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.103，且有下列反應(yīng)：
①A+NaOH→D+H2O
②B→A+H2O
③C+NaOH （適量）→B+NaCl
④E+H2O→NaOH+F
⑤C+D+H2O→B
（1）A、B、C、D、E化學(xué)式分別是：AAl2O3、BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2、ENa2O2
（2）寫(xiě)出④的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．把對(duì)應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號(hào)內(nèi)．
A．水玻璃      B．明礬         C．濃硫酸         D．過(guò)氧化鈉
E．新制氯水      F．小蘇打     G．二硫化碳      H．次氯酸鈣
1．漂白粉或漂粉精的有效成分H  2．常溫下能使鋁鐵鈍化C
3．能使石蕊試液先變紅后褪色E   4．能做木材防火劑A．
5．能做凈水劑B                6．能做供氧劑D
7．能做處理胃酸過(guò)多的一種藥劑F   8．能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫磺的一種試劑G．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
C．飽和新制氯水中：Na+、K+、NO3-、I-
D．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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