Question

1．已知食鹽常加人KIO₃來補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為0.12mol．
（2）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣） 若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5mol，則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系來回答；
（2）由方程式可知，當(dāng)3molNH₃參加反應(yīng)時(shí)，有2molNH₃被氧化，根據(jù)方程式計(jì)算．

解答 解：（1）在KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為0.12moL，
故答案為：0.12；
（2）由方程式可知，當(dāng)3molNH₃參加反應(yīng)時(shí)，有2molNH₃被氧化，消耗Cl₂1.5mol則
3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ 被氧化NH₃
3                   2
1.5mol              n
$\frac{3}{2}$=$\frac{1.5mol}{n}$，解得n=1mol，
則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：22.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化分析，本題（2）注意氨氣并沒有全部被氧化．