Question

5．現有一包固體物質，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeCl₃、CaCl₂和KNO₃中的一種或幾種，按下列步驟實驗：
①將該固體溶于水得無色透明溶液．
②向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．
根據上述現象判斷：
（1）一定存在的物質是Na₂CO₃、Na₂SO₄．
（2）一定不存在的物質是CaCl₂FeCl₃．
（3）可能存在的物質是KNO₃．
（4）寫出上述“白色沉淀部分溶解”的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 FeCl₃溶液為黃色，由①溶于水得到無色溶液可知，一定不含FeCl₃；②中白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則一定含Na₂CO₃，白色沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，則原固體中含Na₂CO₃、Na₂SO₄，以此來解答．

解答 解：FeCl₃溶液為黃色，由①溶于水得到無色溶液可知，一定不含FeCl₃；②中白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則一定含Na₂CO₃，白色沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，則原固體中含Na₂CO₃、Na₂SO₄，
（1）由上述分析，一定存在Na₂CO₃、Na₂SO₄，故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄；
（2）由①可知得到無色透明溶液，一定存在Na₂CO₃、Na₂SO₄，則不一定不存在CaCl₂ FeCl₃，故答案為：CaCl₂ FeCl₃；
（3）可能存在的物質是KNO₃，故答案為：KNO₃；
（4）白色沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，碳酸鋇溶于鹽酸，“白色沉淀部分溶解”的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握溶液為無色及白色沉淀的判斷為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．