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【題目】工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如圖表示在0.3 MPa下，不同球磨時間的目標產物LiNH2的相對純度變化曲線。下列說法正確的是 ( )

A.工業(yè)生產中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨時間是2.0 h

B.投入定量的反應物，平衡時混合氣體的平均摩爾質量越大，LiNH2的相對純度越高

C.在0.3 MPa下，若平衡時H2的物質的量分數(shù)為60%，則該反應的平衡常數(shù)K=1.5

D.LiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在

【答案】C

【解析】

A、2.0h LiNH2的相對純度與1.5h差不多，耗時長但相對純度提高不大，故A錯誤；

B、平衡時混合氣體的平均摩爾質量越大，說明氨氣的含量越多，正向反應程度越小，LiNH2的相對純度越低，故B錯誤；

C、K===1.5，故C正確；

D、LiH和LiNH2均極易與水反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑，都不能在水溶液中穩(wěn)定存在，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的是（ ）

A.圖1：實驗室制備Fe(OH)2

B.圖2：收集NO氣體

C.圖3：所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機層和水層

D.圖4：可證明NH4NO3溶解時需要吸收熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，合成硫酰氯的實驗裝置如下圖：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H=-97.3kJ/mol；

②硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題：

(1)裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為______________。裝置丙中活性炭的作用是______________。

(2)在上圖方框內所缺裝置為洗氣瓶，瓶內應裝的試劑是______________________。

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為_______，分離產物的方法是(填字母)____。

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

(4)為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶

(5)在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應：__________(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論)。儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol·L-1的四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

（1）上述溶液中，溶質可發(fā)生水解的是_______________（填序號）。

（2）上述既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中，離子濃度由大到小的順序為_____。

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時溶液中的值____________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

（5）取10 mL③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖，在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的水槽中進行實驗，對實驗現(xiàn)象及產物分析中錯誤的是__________。

A．混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升

B．量筒內壁上出現(xiàn)的油狀液滴，應是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物

C．水槽中有白色固體物質析出

D．甲烷與氯氣反應后的產物只有CCl4

Ⅱ.根據烯烴的性質回答下列問題。

(1)一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。

①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認為是否正確，為什么？___________。

②上述實驗可能涉及的反應類型有_____。

(2)含有的化合物與CH2＝CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。

①廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學方程式是___________________。

②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________(寫結構簡式)聚合而成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_________________

（2）反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為___________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時

①壓強是開始時的_________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4） 25°C時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答如下問題

①曲線_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表鹽酸的稀釋過程

②a溶液的導電性比c溶液的導電性_________（填“強”或“弱”）

③將a、b兩溶液加熱至30°C，c（Cl-）/c（CH3COO-）_________（填“變大”、“變小”或“不變”）

④設稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數(shù)Ka=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是

A. FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C. Na2CO3溶液：＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. NH4Cl溶液：＋H2O===NH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，B物質的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是

A.m+n<pB.平衡向逆反應方向移動C.A的轉化率降低D.C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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