Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為___________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

①壓強(qiáng)是開始時(shí)的_________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（4） 25°C時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答如下問題

①曲線_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表鹽酸的稀釋過程

②a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性_________（填“強(qiáng)”或“弱”）

③將a、b兩溶液加熱至30°C，c（Cl-）/c（CH3COO-）_________（填“變大”、“變小”或“不變”）

④設(shè)稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數(shù)Ka=_________。

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05molL-1min-1 0.9 放熱
曲線I 強(qiáng) 變小
1×10-5

【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量變化曲線，可知X、Y物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物；反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；Z物質(zhì)的量增加，為生成物，再根據(jù)其物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)2min內(nèi)Z物質(zhì)的量變化量和容器體積，可知道濃度變化量，通過計(jì)算可知用氣體Z表示的反應(yīng)速率；

（3）①氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，可求出開始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量和平衡后氣體總物質(zhì)的量，得到答案；

②體積縮小到原來的0.5倍，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡向右移動(dòng)；體系溫度升高，說明平衡向著放熱的方向移動(dòng)，根據(jù)分析得出答案；

（4）①鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度較大；

②利用a點(diǎn)、c點(diǎn)溶液中的離子濃度來分析導(dǎo)電性；

③結(jié)合升高溫度醋酸的電離程度增大分析變化；

④稀釋前醋酸溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol/L，醋酸電離度為0.1%，醋酸的濃度為=10mol/L，再結(jié)合醋酸的電離常數(shù)Ka=計(jì)算。

（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

（2）v(Z)＝＝＝=0.05molL-1min-1；

（3）①根據(jù)圖象中可知，開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：2mol；平衡后氣體總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；＝＝＝0.9；

②壓強(qiáng)變大，平衡向右移動(dòng)，而體系溫度升高，說明正反應(yīng)方向?yàn)榉艧幔?/span>

（4）①溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中氫離子濃度大于鹽酸的氫離子濃度，故曲線I代表鹽酸的稀釋過程；

②稀釋后鹽酸溶液中氯離子、氫離子濃度減小的程度大，則溶液導(dǎo)電性較弱，故a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；

③升高溫度后，醋酸的電離程度增大，醋酸根離子濃度增大，而氯離子濃度基本不變，則的比值減小；

④稀釋前醋酸溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol/L，醋酸電離度為0.1%，醋酸的濃度為=10mol/L，則醋酸的電離常數(shù)Ka===1×10-5。