【題目】下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是( )
A.它的原子核外有三種形狀不同的電子云
B.它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)
C.它可與H2反應生成的化合物為非極性分子
D.核外電子軌道表示式為:
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【題目】下列敘述正確的是( 。
A.電解池的陰極上發(fā)生失電子的氧化反應
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子發(fā)生轉移,則生成1 mol NaOH
D.酸溶液、堿溶液、鹽溶液電解后,溶液的pH都增大
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【題目】已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) H=﹣a kJ·molˉ1(a>0)。下列說法錯誤的是( )
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z,放出能量一定小于0.1 a kJ
B.Y的起始濃度不能為零,平衡濃度也不能為零
C.在其他條件不變的情況下,改變反應溫度,平衡一定會發(fā)生移動
D.當反應達到平衡狀態(tài)時,一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設計了如下流程:
下列說法不正確的是( )
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3,進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】次硫酸鈉甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。它的組成可通過下列實驗測定:①準確稱取1.5400g樣品,完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質的量濃度為0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。次硫酸氫鈉和碘反應的方程式如下:xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)
(1)生成0.5825g白色固體時,需要消耗碘的質量為_____。
(2)若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉,甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應,生成兩種含氧有機物,寫出該反應的離子方程式_____。
(3)通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成______(寫出計算過程)。
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【題目】常溫下,向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知:甲胺(CH3NH2)類似于氨,但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是( )
A.甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—
B.b點對應的加入鹽酸的體積小于20mL
C.a點對應的溶液中c(CH3NH2)< c(CH3NH3+)
D.常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKb=—lgKb=3.4
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【題目】有機化合物在生活中處處可見,與人類關系密切,請回答:
(1)的分子式為_____________。
(2)寫出中官能團的名稱_________________。
(3)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式為__________________。
(4)相對分子質量為100的烷烴,其主鏈上有5個碳原子的同分異構體有_____種。
(5)酚酞是常用的酸堿指示劑,其結構簡式如下所示:從結構上看酚酞可看作_________。
A.烯烴 B.芳香族化合物 C.醇類物質
D.酚類物質 E.醚類物質 F.酯類物質
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【題目】僅根據(jù)題中圖示得出的結論不合理的是
A.由①可知,HB為弱酸
B.由②可知,HF為弱電解質
C.由③可知,恒溫恒容條件下的反應:,A點為平衡狀態(tài)
D.由④可知,該反應的正反應:
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【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是( )
A.HA可能為一元弱酸
B.MOH為一元強堿
C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D.若K點對應的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1
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