【題目】次硫酸鈉甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過下列實驗測定:①準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品,完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應(yīng)后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。次硫酸氫鈉和碘反應(yīng)的方程式如下:xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)
(1)生成0.5825g白色固體時,需要消耗碘的質(zhì)量為_____。
(2)若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉,甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成兩種含氧有機物,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。
(3)通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成______(寫出計算過程)。
【答案】1.27g 2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO- NaHSO2·HCHO·2H2O
【解析】
(1)根據(jù)次硫酸氫鈉甲醛和碘單質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來計算即可;
(2)甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),被氧化為甲酸,被還原為甲醇;
(3)根據(jù)元素守恒結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)情況來計算。
(1)根據(jù)反應(yīng):xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O,據(jù)電子守恒,生成1mol的NaHSO4,消耗碘單質(zhì)2mol,硫酸根守恒,得到白色固體0.5825g,即生成硫酸鋇的質(zhì)量是0.5825g,物質(zhì)的量是=0.0025mol,消耗碘單質(zhì)的質(zhì)量是:0.005mol×254g/mol=1.27g,故答案為:1.27g;
(2)甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),被氧化為甲酸,被還原為甲醇,該反應(yīng)的離子方程式為:2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-,故答案為:2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-;
(3)25.00mL溶液中:
n(NaHSO2) =n(NaHSO4) =n( BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1=0.0025mol
n(HCHO) =0.0025mol
100 mL 溶液中:
n(NaHSO2)=4×0.0025 mol=0.01mol
n(HCHO)=4×0.0025 mol=0.01mol
n(H2O)=(1.5400g-88g·mol-1×0.01mol-30g·mol-1×0.01mol)/18g·mol-1=0.02mol
x:y:z=n(NaHSO2):n(HCHO) :n(H2O)=0.01: 0.01: 0.02 = 1:1:2
次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為:NaHSO2·HCHO·2H2O。
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【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )
A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連
C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小
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【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。
⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關(guān)信息,補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟:
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,_____,攪拌。
②_____。
③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH=7~8,過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2~3,_____,過濾,洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。
⑵Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫出計算過程)。
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【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃,101 kPa):
①C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol-1
②C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol-1
③C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1
④C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1
由此判斷,正丁烷的燃燒熱是 ( )
A.ΔH=-1 746kJ·mol-1B.ΔH=-2 658 kJ·mol-1
C.ΔH=-2 878 kJ·mol-1D.ΔH=-1 526 kJ·mol-1
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【題目】(I)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 ______________________。(不需要寫表達(dá)式)
(2)平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)___________ K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行,能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是______。
A.接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B.接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C.接觸室中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
D.接觸室中壓強不隨時間變化而變化
(II)已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù)K=9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L,10 min時達(dá)到平衡狀態(tài)。
(4)增加H2O(g)的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______。400 ℃時平衡常數(shù)K________9(填“>”、“<” 或“=”)。
(6)已知2H2(g)+O2(g) 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol。結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________。
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【題目】下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是( )
A.它的原子核外有三種形狀不同的電子云
B.它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)
C.它可與H2反應(yīng)生成的化合物為非極性分子
D.核外電子軌道表示式為:
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【題目】過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Mn屬于___區(qū)。
(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料;鶓B(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號為___,該能層具有的原子軌道數(shù)為___,BH4-的空間構(gòu)型是___。
(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是___,乙醛分子中HCO的鍵角___乙醇分子中H-C-O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-,可在TiO2的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為___。
②與CN-互為等電子體微粒的化學(xué)式為___(寫出一種即可)。
(5)單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為___,δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為___。
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【題目】汽水是CO2的飽和溶液,其中存在如下平衡:
H2CO3H++HCO3-……① HCO3-H++CO32-……②
將汽水倒入試管中分別進(jìn)行下列實驗,相應(yīng)分析結(jié)論錯誤的是
A.加熱、平衡①、②可能都向左移動
B.加入澄清石灰水,平衡①、②均向右移動
C.加入CaCO3懸濁液,CaCO3的溶解平衡向正方向移動
D.通入過量CO2或滴加氯水,溶液pH均減小
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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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