【題目】常溫下,向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知:甲胺(CH3NH2)類似于氨,但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是( )
A.甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—
B.b點對應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mL
C.a點對應(yīng)的溶液中c(CH3NH2)< c(CH3NH3+)
D.常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKb=—lgKb=3.4
【答案】C
【解析】
A、甲胺(CH3NH2)類似于氨,但堿性稍強于氨,說明甲胺是一元弱堿,在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-,選項A正確;
B、若加入20mL的鹽酸,則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液,CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽,所得溶液呈酸性,b點溶液呈中性,所以b點對應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL,選項B正確;
C、a點lg=0,=,選項C不正確;
D、由甲胺的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-可知,甲胺的電離常數(shù)為Kb=,a點溶液的pH=10.6,c(OH-)=10-3.4,lg=0,則pKb=-lgKb=-lg=-lgc(OH-)-lg=- lgc(OH-)=3.4,選項D正確;
答案選C。
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【題目】參照反應(yīng)Br + H2 →HBr +H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( )
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的活化能不改變
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
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【題目】(1)現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________;
(2)已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如圖所示,則C≡O(shè)中的鍵能為_____kJmol﹣1;圖中曲線Ⅱ表示____________(填反應(yīng)條件)的能量變化。
化學(xué)鍵 | H﹣H | C﹣O | H﹣O | C﹣H |
E/(kJmol﹣1) | 436 | 343 | 465 | 413 |
(3)圖中數(shù)字“419”表示的是_________________________;
(4)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是_______ (填編號,下同),屬于吸熱反應(yīng)的是_______;
①物質(zhì)燃燒;②炸藥爆炸;③酸堿中和反應(yīng);④二氧化碳通過熾熱的碳;⑤食物因氧化而腐;⑥Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng);⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)。
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【題目】無水AlCl3可用作有機合成的催化劑,食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華,無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。
I.工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質(zhì))制備無水AlCl3的流程如下:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s) +3CO(g);
②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_____。
(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;爐氣中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其離子方程式為____。
(3)精制無水AlCl3的合格品中,AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%,F(xiàn)稱取16.25g精制后的無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,其殘留固體質(zhì)量為0.16g。該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
II.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為_____、_____,F中所盛放試劑的作用是_____。
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【題目】下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是( )
A.它的原子核外有三種形狀不同的電子云
B.它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)
C.它可與H2反應(yīng)生成的化合物為非極性分子
D.核外電子軌道表示式為:
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【題目】
教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)______________。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________(填字母標(biāo)號)。
a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
(6)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標(biāo)號)。
鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】硝基苯可在金屬錫、鹽酸作用下生成氯化苯銨鹽()、氯化亞錫(SnCl2)和水。
(1)寫出Sn2+的最外層電子排布式___________;Cl-中有_________個填充電子的能級。
(2)畫出硝基的電子式____________,氯化亞錫分子的空間構(gòu)型是________________;氯化苯胺鹽()中N原子的雜化方式為_______________,該鹽的水溶度較苯胺大的原因是____________________________________________________。
(3)Sn的一種同素異形體——灰錫的晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則錫的配位數(shù)是_______。
(4)假設(shè)錫原子(如圖中A、B兩原子)在體對角線上外切,晶胞參數(shù)為a,計算灰錫的空間利用率約為________________。(百分?jǐn)?shù)表示,取兩位有效數(shù)字)
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【題目】已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
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【題目】乙;馓阴B仁且环N醫(yī)藥中間體。 某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料,按下列路線合成乙;馓阴B取
已知:
(1)甲苯與氯氣反應(yīng)生成 A的條件是________。
(2)物質(zhì) B中含有的官能團是________。
(3)物質(zhì) D 的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
(4)下列說法正確的是________。
a.化合物 A不能發(fā)生取代反應(yīng)
b.乙;馓阴B葘儆诜枷銦N
c.化合物 C 能與新制的 Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)
(5)E+F→G 的化學(xué)方程式是_______。
(6)化合物 D 有多種同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_______ 種,寫出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(-CN);
②1H-NMR 譜檢測表明分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(7)設(shè)計以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示;無機試劑任選) _______。
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