【題目】下列敘述正確的是( 。

A.電解池的陰極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH

D.酸溶液、堿溶液、鹽溶液電解后,溶液的pH都增大

【答案】C

【解析】

A. 電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 電解Na2SO4溶液,實(shí)際上是電解水,陰極產(chǎn)生H2,陽(yáng)極產(chǎn)生O2,二者物質(zhì)的量之比為2∶1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 電解飽和NaCl溶液:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,則生成1 mol NaOH,C項(xiàng)正確;

D. 若電解H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液后,溶液的pH分別會(huì)減小、增大、不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1∶2CuSO4NaCl的混合溶液,電解過(guò)程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示(不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng))。試分析下列敘述中正確的是

A.是該混合溶液中的SO42導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)

B.BC段陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的體積之比為2∶1

C.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即:Cu2++2e→Cu

D.在整個(gè)電解的過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

1)使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染。工業(yè)上在200℃和10MPa的條件下可用甲烷和氧氣通過(guò)銅制管道反應(yīng)制得甲醇,已知一定條件下,CH4CH3OH的燃燒熱分別784kJ/mol628kJ/mol2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=___。

2)二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) H<0。

①某溫度下,將2.0molCO(g)6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是____。

A.P3>P2,T3>T2

B.P1>P3,T1>T3

C.P1>P4,T2>T3

D.P2>P4,T4>T2

②在恒容密閉容器里按體積比為13充入一氧化碳和氫 氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是___

A.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小 B.逆反應(yīng)速率先增大后減小

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D.反應(yīng)物的體積百分含量增大

3)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)

200K、pPa時(shí),在一個(gè)容積為2L的恒溫密閉容器中充入1.5molNO2.0molCO,開(kāi)始反應(yīng)至2min時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為30%,則用N2表示的平均反應(yīng)速率為υ(N2)=___;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得二氧化碳為0.8mol,則平衡時(shí)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的__(保留兩位小數(shù))。

②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH__0(“>”、“<”)

③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(已知:t2-t1=t3-t2)則下列說(shuō)法不正確的是__(填編號(hào))

A.反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D.NO的轉(zhuǎn)化率:t1~t2 > t2~t3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+BC H 0,分兩步進(jìn)行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過(guò)程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】參照反應(yīng)Br + H2 →HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是(

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變

C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的活化能不改變

D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2.0 mol PCl31.0 mol Cl2充入體積不變得密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),達(dá)平衡時(shí),PCl50.4mol,如果此時(shí)再充入2.0mol PCl31.0mol Cl2,再相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(

A.0.4molB.0.8mol

C.大于0.8molD.大于0.4mol,小于0.8mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行膽礬結(jié)晶水測(cè)定實(shí)驗(yàn),得到下(1)~(4)組數(shù)。

編號(hào)

加熱前

加熱后

坩堝質(zhì)量(克)

坩堝+膽礬質(zhì)量(克)

坩堝+無(wú)水CuSO4質(zhì)量(克)

1

5.0

7.5

6.6

2

5.42

7.95

6.8

3

5.5

8.0

7.1

4

5.0

7.5

6.8

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明有兩次實(shí)驗(yàn)失誤,失誤的實(shí)驗(yàn)是(

A.1)和(2

B.2)和(4

C.1)和(3

D.3)和(4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是(

A.它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B.它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.它可與H2反應(yīng)生成的化合物為非極性分子

D.核外電子軌道表示式為:

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案