(20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過(guò)程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)  (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)                (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)                  (III)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若                                            ,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是  
                                        。裝置E中為          溶液。
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為             。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇          。
a.蒸餾水                     b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液            d.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是           。已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是              。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有                  。
a.燒杯    b.蒸發(fā)皿      c.試管      d.錐形瓶
(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:
                                                                            
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(1)液注高度保持不變;防止倒吸;NaOH(合理即得分)
(2)2:1
(3)c;控制滴加硫酸的速度(合理即得分);溶液變澄清(或渾濁消失);a、d
(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層清液(或過(guò)濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。(合理即得分)

試題分析:(1)液注高度保持不變,說(shuō)明氣密性良好;D為安全瓶,防止倒吸;裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用,可選用NaOH溶液。
(2)根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng),可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系:2Na2S ~ 2H2S ~ 3S ~3 Na2SO3,2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3,還需要1Na2SO3,所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1
(3)SO2易溶于水,能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),但在NaHSO3溶液中溶解度較小,所以c項(xiàng)正確;SO2為70% H2SO4與Na2SO3反應(yīng)制取,所以為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度;反應(yīng)III 固體S反應(yīng),所以燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清(或渾濁消失);蒸發(fā)皿和試管可以直接加熱,燒杯和錐形瓶加熱時(shí)需要使用石棉網(wǎng),故a、d正確。
(4)加入鹽酸,Na2S2O3反應(yīng)S沉淀,所以靜置后取上層清液,滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

某亞硫酸鈉因長(zhǎng)期存放已部分變質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其純度:
第一步,稱取樣品Ag,
第二步,將樣品溶解,該步用到的儀器主要有______.
第三步,在溶液中加入過(guò)量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液,BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是______;
BaCl2溶液要加過(guò)量的原因是______;
第四步,過(guò)濾和洗滌沉淀.判斷沉淀是否洗凈的方法是______
第五步,烘干沉淀并計(jì)算.稱量烘干后的沉淀為Bg,則亞硫酸鈉的純度計(jì)算式為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料.某AlN樣品僅含有趾Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案.(已知:AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑)
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).

(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是______.
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先______,再加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是______,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖莀_____.
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)______.
【方案2】用如圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去).

(4)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是______.
a.CCl4b.H2O
c.NH4Cl溶液 d.

(5)若mg樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.
【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度:

(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_____.
(7)若在步驟③中未洗滌,測(cè)定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)操作
A
鑒別乙酸乙酯和乙酸
分別加入飽和Na2CO3溶液
B
比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性
分別加入濃硝酸
C
比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性
分別加入少量Na
D
比較I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4,振蕩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表:
物質(zhì)名稱
葡萄糖酸鈣
葡萄糖酸
溴化鈣
氯化鈣
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于熱水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí),下列裝置最合適的是________。

制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質(zhì)中最適合的是________。
A.新制Cu(OH)2懸濁液        B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶          D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是________;本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________。
(3)第③步需趁熱過(guò)濾,其原因是________。
(4)第④步加入乙醇的作用是________。
(5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是________。
A.冷水      B.熱水      C.乙醇    D.乙醇-水混合溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)
某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格):
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />碳粉/g
鐵粉/g
醋酸/%

為以下實(shí)驗(yàn)作參照
0.5
2.0
90.0

醋酸濃度的影響
0.5
 
36.0

 
0.2
2.0
90.0
(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了             腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了  (“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是                                   

(3)該小組對(duì)圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二:
假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設(shè)二:                              
……
(4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是 (    )
A.實(shí)驗(yàn)① 制取氨氣
B.實(shí)驗(yàn)② 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)③ 比較紅磷和白磷的著火點(diǎn)
D.實(shí)驗(yàn)④ 用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(14分)硒(34Se)和碲(52Te)都是第VIA族元素,硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上硒鼓廢料(主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金)回收精煉硒的流程如下:

已知:
物理性質(zhì)
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
升華
溶解性
SeO2
340℃
684℃
315℃
易溶于水
TeO2
733℃
1260℃
450℃
微溶于水
(1)Se的氫化物的電子式是______。
(2)步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是______。
(3)廢氣的主要成分是______;廢渣II的主要成分是______。
(4)步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),步驟⑤最適宜的分離方法是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是(  )。
A.圖甲:除去Cl2中含有的少量HCl
B.圖乙:構(gòu)成鋅—銅原電池
C.圖丙:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D.圖。候(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

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