Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請回答下列問題：

（1）寫出A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置為_____________。 　　

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有______________。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為______________。

（5）C與D能形成2∶1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅥA族 離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C處于第三周期、B處于第二周期，在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則B元素表現(xiàn)為-2價，則B為O元素；C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)，則C為Na元素；D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl元素，據(jù)此答題。

由分析可知：A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，E為Cl元素。

（1）A為C元素，C的最高價氧化物是CO2，含有極性鍵，電子式為：，故答案為：。

（2）B為O元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族。

（3）B為O元素、C為Na元素，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為：離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）。

（4）D為S元素、E為Cl元素，硫的低價氧化物是SO2具有還原性，氯水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氯化氫，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（5）C為Na元素、D為S元素，Na和S形成的2∶1的化合物是Na2S，是由離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：，

故答案為：。