Question

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫出生產(chǎn)過(guò)程中所加試劑：X_______，Y________

(2)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是_________________；生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是__

(3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：__________________________________

(4)在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是________________________

Answer 1

【答案】Fe稀鹽酸減少產(chǎn)品CuCl的損失防止CuCl水解 CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O═2CuCl↓+2H2SO4生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見(jiàn)光分解

【解析】

向工業(yè)上以某酸性廢液（含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）加入過(guò)量的鐵粉，三價(jià)鐵離子與鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，銅離子與鐵反應(yīng)生成銅，過(guò)濾，濾渣為過(guò)量的鐵和生成的銅，濾液為氯化亞鐵溶液；依據(jù)銅與鐵活潑性，將濾渣溶于鹽酸，銅與鹽酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣即為銅，濾液為氯化亞鐵溶液；濾液中通入氯氣，氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液可以做刻蝕液；濾渣一部分與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，一部分與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，然后將兩者混合，在溶液中氯化銅、硫酸銅、二氧化硫反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸。

（1）根據(jù)流程圖可知廢渣①中含有銅，這說(shuō)明X應(yīng)該是鐵，將溶液中的銅離子置換出來(lái)。同時(shí)溶液中的鐵離子也氧化鐵，因此廢液①的主要含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+；在反應(yīng)中鐵是過(guò)量的，則廢渣①的主要含有的物質(zhì)是Fe和Cu；Y能溶解廢渣①中的鐵，這說(shuō)明Y應(yīng)該是鹽酸。（2）氯化亞銅微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，因此應(yīng)該用乙醇洗滌，選擇乙醇洗滌CuCl晶體，有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化，減少CuCl的損失；pH過(guò)大，則溶液堿性過(guò)強(qiáng)，可能導(dǎo)致氯化亞銅水解程度增大，生成氫氧化銅沉淀。（3）氯化銅與硫酸銅、二氧化硫反應(yīng)生成氯化亞銅、硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O═

2CuCl↓+2H2SO4。（4）由題給“在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色”可知，制備過(guò)程中應(yīng)防止CuCl的氧化和見(jiàn)光分解。