(10分)A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

A
 
C
 
B
 
 
(1)A、B、C三種元素的名稱分別為      、              。
(2)B位于元素周期表中第    周期、第     族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ,C的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方  
程式為        
(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式  。

(1)氮、硫、氟 (2)三 ⅥA
(3);F2+H2="2HF"
(4)2NH3+H2SO4═(NH42SO4

解析試題分析:(1)依題意,A、B、C為短周期元素,從A、B、C的相對位置看,A、C只能處在第二周期,而B處在第三周期.設(shè)A的原子序數(shù)為x-1,則C為x+1,B為x+8,則有:(x-1)+x+1=x+8 x=8.所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9,對應(yīng)的元素分別為N、S、F,故答案為:氮 硫 氟。
(2)S位于第三周期ⅥA主族。
(3)F原子核外有2個電子層,最外層7個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;F2與H2反應(yīng)生成氟化氫,化學(xué)方程式為:F2+H2=2HF
(4)A的氣態(tài)氫化物NH3與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SO4反應(yīng)生成(NH42SO4,化學(xué)方程式為:2NH3+H2SO4═(NH42SO4
考點(diǎn):本題考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、結(jié)構(gòu)示意圖和方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是(  )

A.IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
B.VIA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列排列順序不正確的是

A.熱穩(wěn)定性:CH4> SiH4 >HF B.原子半徑:Na>Mg>O 
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.非金屬性:F>Cl>Br 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是(  )

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 
B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高 
C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 
D.Na、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【化學(xué)———化學(xué)與技術(shù)】
鍶()元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與
同屬于第ⅡA族?
(1)堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是 ?
(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過濾;
Ⅱ.將濾渣溶于鹽酸,過濾;
Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過濾;
Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過濾;
Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3,充分反應(yīng)后,過濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3?
已知:。嗤瑴囟葧r的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?
②Ⅱ中,能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 ?
③Ⅳ的目的是 ?
④該工藝流程中NH4HCO3含有的化學(xué)鍵是 ?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(每空2分,共12分)下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:

(1)在這10種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是___________(填序號);
(2)元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________________,元素②與⑨形成的18e化合物的電子式____________________;
(3)②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________;
(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:____>____(用化學(xué)式表示)
(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分每空1分)
(1)下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素,______種核素,H、H、H互稱為__________________。
(2)下列各組物質(zhì)中,互稱為同分異構(gòu)體的是(     )

A.水與冰 B.O2與O3 
C. D. 
(3)寫出電子式:(1)OH          ;(2)N2            ;
(3)K2O:            ;(4)CO2           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和A與X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
(1) X在周期表中的位置是__________________________
(2) 化合物Y2X2的電子式為  _________  ;它含有的化學(xué)鍵類型有 _________ 
A.離子鍵      B.極性共價鍵     C.非極性共價鍵    D.氫鍵
(3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________________________。
(5) 寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(6) B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,針對所給的元素,完成下列各小題。


ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
C
N
O
 
3
Na
 
Al
Si
 
S
Cl
 
21. 第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是               (填元素名稱)。
22. C、N和O原子半徑由小到大的順序的是                  。
23. 第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                  (填化學(xué)式)。
24. Si是帶來人類文明的重要元素之一,其氧化物化學(xué)式是          
25. 鋁是大自然賜予人類的寶物。它的一個用途是發(fā)生鋁熱反應(yīng),冶煉某些難熔金屬,寫出
該反應(yīng)的一個化學(xué)方程式                                                     。
26. S元素形成的氫化物與其氧化物SO2相遇后的現(xiàn)象是                           

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