經(jīng)一定時間后，可逆反應aA＋bB  cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B．該反應在T2溫度時達到化學平衡
C．該反應的逆反應是放熱反應
D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動
B
由圖可知當溫度為T2時，反應達平衡狀態(tài)，當溫度再升高時，A的含量增多，C的含量減少，即可得該反應的正反應方向為放熱反應；所以
A錯，應溫度為T2時達到化學平衡；B正確；C錯，該反應的正反應方向為放熱反應；D錯，升高溫度平衡向逆反應方向移動；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法，你認為不正確的是（  ）。
A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B．對于密閉容器中反應2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3
C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能。
D．反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應
HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃時的平衡常數(shù)為1 ∕ 7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)B的濃度。
壓強（kPa）
200
500
1000
B的濃度（mol/L）
0．04
0．1
0．27
      根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一個密閉容器中進行的可逆反應：mA(g) + nB(g)eC(g )+dD (g)  △H<0下列能證明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)壓強不隨時間的延長而變化
B．單位時間內(nèi)每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子
C．單位時間內(nèi)每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子
D．A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，設法使其反應并達到平衡，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20％，此時H2的濃度是
A．0.4amol·L－1B．0.8amol·L－1C．1.6a mol·L－1D．1.8a mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強不再發(fā)生變化　      ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A．①②B．①④
C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應前的5/6，試計算
①A的轉(zhuǎn)化率
②平衡常數(shù)K
③10min內(nèi)生成物C的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各小題：
（1）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝                  。
（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是                    。
a．氫氣的濃度減小               b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                      （用化學方程式表示）。
（4）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22. 7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的體積分數(shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：　　① 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
　�、� 3mol A＋1mol B
　　(1)達平衡后，C的體積分數(shù)仍為ω的是________________。
　　(2)達平衡后，C的體積分數(shù)小于ω的是________________。
　　(3)若發(fā)生的反應為2A(s)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，
其他條件不變，則C的體積分數(shù)為ω的是________________。
(4) 若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強和溫度不變”，則C的體積分數(shù)為ω的是___________。

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